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ou a 



x = K^7% d'où _^ = — y 



1 3,— 



3C, 



c'est-à-dire que la quantité de carbouale que dissout l'acide carbonique à 

 une même température et à des pressions différentes est proportionnelle à 

 la racine cubique de la pression de l'acide carbonique. C'est une loi ap- 

 prochée du phénomène qui le représente assez bien, surtout pour les pres- 

 sions supérieures à la pression atmosphérique. Dans le Tableau ci-dessus 

 (colonne 5), j'ai donné les nombres obtenus en s'imposant pour m, o,333 

 et prenant pour j la valeur qui résulte de la substitution de o,333 à 0,870 

 dans la somme des équations obtenues à l'aide de chacune des expériences. 

 » En opérant à la pre^sion atmosphérique et faisant varier la tempéra- 

 ture, on trouve que i''^ d'eau dissout, sous forme de bicarbonate de ma- 

 gnésie, à 



CO'Mg. 



o gr 



3,5 35,6 



11 ■ 26 ,5 



18 22,1 



22 20 , o 



3o , i5,8 



4o II ,8 



5o 9,5 



» Il n'est pas possible d'exprimer par une formule les variations de la 

 quantité de carbonate neutre de magnésie en fonction de la température, 

 car le coefficient de solubilité des gaz ne varie pas proportionnellement à 

 la température. Mais il existe une relation entre les chiffres ci-dessus et les 

 coefficients de solubilité de l'acide carbonique aux températures corres- 

 pondantes. Si l'on applique aux données de lexpérience la formule 



il vient pour m la valeur 0,969, c'est-à-dire une valeur voisine de l'unité. 

 En elfet, en divisant les quantités de carbonate de magnésie trouvées par 

 le coefficient de solubilité de l'acide carbonique à la température corres- 

 pondante, on obtient une constante; en moyenne, 23,4- La quantité de 

 carbonate de magnésie que dissout i'" d'eau chargée d'acide caibonique à 



