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» Ces cristaux, introduits dans un liquide dont la dilution ne dépasse 

 pas PhO' + 4»3HO, en déterminent toujours la cristallisation. 



» Ils fondent à 27° environ ; la solidification d'un liquide maintenu au 

 voisinage de cette température s'est faite entre 26", 5 et 27°, 5. 



» J'ai observé pour la dissolution dans 20oH^O-, à + i3°, de 



Cal 



PhO%4HO solide -I- o,i4 



u fondu -+- 3,78 



PhO^, 3H0solide(') + 2,67 



» Ou déduit de là : 



Cal 



Chaleur de fusion de PhO=, 4H0 — 3 ,64 



PhOS 3H0 solide-4-HO solide = PhOS 4HO solide .. + i,85 



» D'autre part, on calcule, à l'aide des nombres obtenus par M. Thomsen 

 [Deutsche Cliem. Ges., 1874, p. 996) : 



Cal 



PhO» solide -4- 3H0 solide = PhOS 3 HO solide +i4,8 



PhO' solide + 4 HO solide = PhO% 4H0 solide +16, 65 



» Ainsi, tandis que l'union de l'acide anhydre avec chacun des trois 

 premiers équivalents d'eau dégage, en moyenne, 4^*\93, l'union du qua- 

 trième équivalent ne dégage plus que i^"',85. 



)) La chaleur de dissolution de l'hydrate PhO^ /jHO, à luie même tem- 

 pérature (+ i3°), est accompagnée de lihénomèues thermiques différents, 

 suivant le poids d'eau employé; j'ai observé, pour les dissolutions, 



Cal 



PhO', 4H0 + 85oH=0- : -+- o,3i 



» 200 >' + o > 1 4 



» i3o » + o>o8 



100 



o 



a lool 



80 .. — 0,07 



» La dissolution de l'hydrate PhO% 4 HO dans un poids d'eau inférieur 

 )H^O= se fait donc avec absorption de chaleur. Ainsi, en dissolvant 

 l'hydrate dans son poids d'eau à + 16°, 8, la température du liquide s'est 

 abaissée à 11°, 5; soit un abaissement de 5°, 3. 



» La dissolution dans un poids d'eau «H-Q- peut être représentée par 



(•) M. Thomsen avait observé, pour cette chaleur de dissolution, à 4-18°, et dans la 

 même quantité d'eau, + 2'""', 69. 



G. R., i885, I" Semestre. (T. C, K" 7.) ^^ 



