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lène, fait déjà observé; la proportion en est d'autant plustorte que le glycol 

 était plus hydraté; puis, le thermomètre se fixe à io6° et, de io6° .. 107°, 

 on recueille près de la moitié de la masse totale. A ce moment, le thermo- 

 mètre monte rapidement à 128", point d'ébiiilition du glycol monochlor- 

 hydrique, et l'on recueille alors un quart environ du produit total. Le 

 résidu, repris par l'acide chlorhydrique, donne de nouveau les mêmes 

 produits, 



» La masse, passant toujours à la température de 106° après de nom- 

 breuses rectifications, est constituée par un mélange, à proportions con- 

 stantes d'eau, d'acide chlorhydrique et de glycol monochlorhydrique, dans 

 la proportion de 495? de glycol cldorhydrique, de 10, G d'acide et 3g, 7 

 d'eau, s'éloignant peu de la composition 



2CnrC10-+ HCl-4-8H=02; 



grâce à la stabilité du glycol chlorhydrique, ce mélange peut lui être sub- 

 stitué dans la plupart des réactions. On peut en retirer le glycol chlorhy- 

 drique, en le saturant très exactement par la potasse et distillant. Sa densité 

 est, à 0°, de i , 1926, celle du glycol chlorhydrique étant, d'après mes essais, 

 de 1,2233; ni ce mélange ni le glycol monochlorhydrique ne se solidifient 

 même à — 55° dans l'appareil à chlorure de méthyle. Par contre, un mélange 

 de i^'' de glycol monochlorhydrique et de 4 H- O^ se solidifie à — 11°, se prend 

 entièrement à — 17°; des mélanges faits en d'autres pro()ortioiis ne se so- 

 lidifient que partiellement. Le brome est sans action, à froid, sur le glycol 

 chlorhydrique et sur le mélange précédent. A la température de l'ébulli- 

 tion, l'attaque est lente : il se dégage de l'acide chlorhydrique et de l'acide 

 bromhydrique, ce dernier déplaçant le gaz chlorhydrique dans le glycol 

 chlorhydrique. Les produits principaux sont, d'une part, l'acide hibrom- 

 acétique, bouillant à i35" tt fondant de 43° à 48° ; puis, du bromure d'é- 

 thylène. Enfin, il se forme aussi de petites quantités de bromal, que l'on 

 a transformé en hydrate cristallisé, de tétrabromure de carbone bouillant 

 à 188°, fusible vers 90°, et de bromoforme. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Acùon de la diastase du malt sur l\amidon cru. 

 Note de M. L. Brasse, présentée par M. Berthelot. 



« La transformation de l'empois d'amidon en dextrine et maltose sous 

 l'influence d'un ferment soluble qu'on nomme Yamylase est aujourd'hui un 

 fait bien établi, mais qui ne suffit pas pour nous faire comprendre comment, 



