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 serait sensiblement le même pour l'oxygène, le soufre, le sélénium et le 

 tellure.... 



» Dans mon deuxième Mémoire sur la compressibilité des gaz sous 

 fortes pressions [Jnnal.es de Chimie et de Physique, 5* série, t. XXII, 1881), 

 j'ai montré qu'à des tem])ératures suffisamment élevées la loi de comjires- 

 sibilité des gaz finit par être représentée par des lignes droites répondant à 

 la relation p[v — a) = const., qui donne de suite le volume limite « pour/* 

 égal à l'infini et par conséquent la densité limite, et que, pour des tempé- 

 ratures moins élevées, les courbes présentent, à partir d'une pression suffi- 

 sante, une partie sensiblement rectiligne qui permet également de calculer, 

 quoique avec moins de certitude, le volume limite ('). 



» Pourl'oxygène et pour l'azote, la direction des parties rectilignes n'est 

 pas encore suffisamment dessinée, et il faut, pour l'obtenir, opérer sous des 

 pressions beaucoup plus considérables que celles que j'ai atteintes jusqu'ici. 



» Dans ce but, j'ai fait construire des appareils dans lesquels j'ai pu déjà 

 comprimer des gaz jusqu'à 4000""" environ. Deux accidents, survenus suc- 

 cessivement, m'ont empêché jusqu'à présent d'effectuer les déterminations 

 numériques régulières, mais je puis déjà annoncer le résultat suivant : j'ai, 

 à diverses reprises, réduit l'oxygène à la neuf-centième partie de son vo- 

 lume (nombre rond); dans ces conditions, sa densité était donc de beau- 

 coup supérieure à celle de l'eau ; avec la plus forte pression que j'aie pu pro- 

 duire, j'ai obtenu une densité supérieure à i,25, et ceci à la température 

 ambiante de 17°; il faut donc renoncer à l'unité comme densité limite. 



» Relativement à l'hydrogène, on a donné, pour densité de ce corps à 

 l'état liquide, des nombres présentant des différences tellement extraordi- 

 naires, que je ne chercherai point à les discuter. La densité limite déduite 

 de mes expériences est très sensiblement égale à 0,12. En se reportant à 

 la courbe de L. Meyer, il en résulterait que le sommet de l'ordonnée figu- 

 rant le volume atomique de l'hydrogène serait sur le prolongement régu- 

 lier de la courbe passant par les sommets du lithium, du sodium et du po- 

 tassium, ce qui permettrait, conformément aux idées de Dumas sur la nature 

 métallique de l'hydrogène, d'admettre entre ce corps et le lithium une pé- 

 riode analogue à celles qui viennent à la suite, mais dans laquelle, il est 

 vrai, ne viendrait se placer aucun corps connu. 



( ' ) Dans ce Mémoire j'ai employé le terme volume atomique pour désigner la valeur de a 

 relative à i''' de gaz, pris à zéro et sous la pression 'j6; j'en fais la remarque pour éviter 

 toute confusion. 



