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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la composition du glyoxal-bisulfite d'ammoniaque . 

 Note de M. de Forcrand, présentée par M. Berthelot. 



« Debus a fait connaître, en 1867 {'),un composé répondant à la iormiile 

 C*H^O*, 2(AzH''0, S-O*), qu'il obtenait en mélangeant deux dissolutions 

 concentrées de glyoxal et de bisulfite d'ammoniaque, et purifiant le préci- 

 pité qui se forme par cristallisation dans l'eau. Voici les analyses publiées 

 par ce savant : 



Trouvé. 



Calculé pour -^ -^ ■ 



C<H'0', 2(AzH'0, 8=0'). 1. II. m. 



C io,o8 10,1 3 9>83 ■ 



H 4,20 4,53 4,48 



AzH'O (non dosé). . . . 21, 85 " » » 



S^O' 53,78 .. » 52,8 



» Les autres glyoxal -bisulfites connus contiennent constamment au moins 



une molécule d'eau (H=0^) en plus de la formule C*HH)\ 2{mO, S'O*), 



soit 



C*H20% 2(NaO,S=0*), 4HO, 



C*H=0% 2(RO, S^OV^ 2HO, 



C'H^O\ 2(BaO, S^O^), 7HO. 



» Le composé ammoniacal ferait donc exception dans la série. 



» On connaît depuis longtemps une anomalie du même ordre fournie 

 par un autre sel ammoniacal, le glyoxylate d'ammoniaque, dont la formule 

 est C*H(AzH*)0°, tandis que tous les autres glyoxylates contiennent au 

 moins H°0* en plus de la formule C^ H mO", et que l'acide lui-même a pour 

 composition C* H^O", H-0^. Ce fait a paru suffisant pour faire attribuera 

 cet acide la formule C^H^O". 



)) Cependant cette molécule d'eau paraît fixée, dans les deux séries de 

 composés métalliques, avec plus d'énergie que l'eau de cristallisation dans 

 les sels, car on ne peut l'éliminer, même au-dessus de 100°, sans provo- 

 quer une décoiuposilion plus profonde. 



» Cette double anomalie a fourni à M.Engel l'occasion de remarquer (^) 

 que, dans les deux séries, le composé a{umoiiiacal pourrait être considéré, 



(') Annalen der Chemie iiricl Pharmacie, t. Cil, p. 11. 

 (2) Comptes rendus, t. XCVIII, p. 574 et G3o. 



