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» Avec Br^ l'action est immédiate. Avec Br" la disparition du brome a 

 exigé vingt-deux minutes; avec Br% cinquante minutes. Le liquide noircit 

 ensuite, en absorbant l'oxygène de l'air. En raison de ces circonstances, 

 les chiffres ci-dessus ne peuvent être regardés que comme approximatifs, 



» En tout cas, ils établissent une différence profonde entre les trois 

 oxyphénols isomères. En elfel, la chaleur dégagée est progressive avec la 

 pyrocatéchine, comme avec larésorcine et le pyrogallol; mais la chaleur 

 dégagée par une même dose de brome n'est guère que les deux tiers des 

 autres avec la pyrocatéchine. L'hydroquinon se comporte d'une façon plus 

 diffère» le encore. 



» Hydrocjuinon,C'-H^O*: 



Ci2H«0*(i':'!=i2"«) + Br^(25s'=: ,>it),à 12,0 + i2*;2i 



-t- aBr^ » io,5 +i3,6o 



4- 3Br- » io,5 +14,21 



+ 4^1'^ " 10,5 +14,% 



« On a encore trouvé avec 



(C'2H''0'+ alNaO) dissous + SBr^dissous, à 11" +25,56 



ce qui donnerait, pour la réaction, indépendamment de l'alcali, 



+ 25,6+ 14,4 — 27,0 =+ 12,4; 



valeur peu éloignée des précédentes. 



» Avec Br-, le brome disparaît aussitôt, l'odeur du quinon apparaît; 

 puis, après quelques minutes, il se précipite du quinon vert, indice d'une 

 réaction complexe. AvecBr*, Br*, Br% il reste d'abord du brome Ubre, et 

 il ne se forme pas de précipité immédiat. Mais, au bout de quelques jours, 

 apparaît un précipité jaune et cristallin, formé par un produit brome. 



» Ces résultats montrent que l'hydroquinon se comporte tout autre- 

 ment que ses isomères, la résorcine et la pyrocatéchine, et qu'il ne fournit 

 pas, du moins immédiatement, le produit tribromé. La réaction, quoique 

 évidemment complexe, semble répondre dans tous les cas, et quelle que 

 soit la quantité de brome, à un phénomène fondamental prépondérant; 

 il s'agit sans doute de la séparation de deux équivalents d'hydrogène, 

 avec production du quinon, 



C'^H«0* + Br- = C'*H*0'' + 2HBr dissous. 



