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 tats, on a réuni les produits de ces diverses opérations et on les a fraction- 

 nés ensemble. Ils correspondaient à i''^ de toluène. On a isolé 28^'' de xylène 

 à peu près pur (du paraxylène en grande partie); le produit total, pouvant 

 renfermer les dérivés niéthylés de la benzine et bouillant de 120° à 270°, 

 montait en tout à 85^''. Nous nous occupons à examiner si ce mélange ren- 

 ferme réellement des méthylbenzines ou d'autres hydrocarbures. 



» De 270° à 4^0°, on a séparé encore 58^'', dont les parties bouillant de 

 360° à 410° laissent déposer des cristaux, ayant les caractères des anthni- 

 cèiies et des méthvlanihracènes, ce qui montre bien que la réaction ne 

 consiste pas dans une simple migration des groupes méthyliques. 



» On a séparé une très petite quantité de benzine (moins de lo^"' bouil- 

 lant au-dessous de 90°), qui ne paraît pas correspondre non plus à celte 

 supposition. Il est vrai qu'une portion fie la benzine pourrait s'être vola- 

 tilisée pendant l'opération; mais il ne nous semble pas qu'elle puisse être 

 bien considérable. Nous nous proposons d'ailleurs de répéter l'expérience 

 en vase clos pour éviter cette perte et surtout pour empêcher l'accès de 

 l'air, qui peut avoir une certaine influence sur les résultats. En effet, nous 

 avons pu isoler dans nos produits une certaine quantité d'un phénol, 

 conformément à une réaction que nous avons indiquée il y a longtemps et 

 qui paraît avoir échappé à M. Jacobsen; celui-ci s'étonne en effet d'avoir 

 observé dans une de ses expériences une absorption de l'air contenu dans 

 son appareil. 



» La quantité de phénol isolée ne correspond d'ailleurs pas à l'action 

 totale de l'air, car celui-ci donne toujours lieu à la formation d'une quan- 

 tité notable de produits de condensation. 



» Nous ferons remarquer que les conditions dans lesquelles se sont 

 placés MM. Anschijtz et Immendorff et M. Jacobsen sont précisément 

 celles que nous avons cherché à éviter dans les réactions synthétiques. 



Il L'étude des décompositions par le chlorure d'aluminium nous a paru 

 surtout intéressante au point de vue de la vérification qu'elle pouvait peut- 

 être fournir de la théorie que nous avons donnée de l'action du chlorure 

 d'aluminium. 



» On se rappelle que nous avons admis qu'il se forme en petite quan- 

 tité un composé organométallique, renfermant, par exemple, les résidus 

 d'une molécule de benzine et d'une molécule de chlorure d'aluminium, 

 ayant perdu, l'une un atome d'hydrogène, l'autre un atome de chlore 



CH^H- Al-Cl'' = C''H%Al=Cl='-4-HCl. 



