( 739 ) 

 est devenue alcaline par la mise en liberté d'oxvde mercnriqiie et a été 

 titrée par nne dissolution d'acide chlorhydrique (i^'' dans i'''). 



» Les expériences ont été faites aux températures de i5", So" et loo". 



Poids de HgO, SO' et SO' dans looos'' d'eau à i5°. 



SOMibre i3,i 3o,4 35,5 89,3 46,7 57,9 7-2 86,3 98 



HgO, SO' i3 47,7 58 70,7 89,?. i34,5 197 274 307 



Poids de HgO, SO^ ct%0^ dans looo?'' d'eau à So". 



SOMibre 8,7 i4 32 4i 48 63,5 



HgO,SO' 4,9 9 28,9 46,6 53,2 68 



Poids de HgO, SO^ et SO' dans loooe'' d'eau à 100°. 



SO» libre 38 63 120 



HgO, SO* 26,6 61 2o5 



» Les liqueurs ont été maintenues et agitées au contact du sous-sel pré- 

 cipité pendant trois mois pour l'expérience faite à i5°, pendant cinq jours 

 à 5o", pendant trois heures à 100°. Le précipité est dans fous les cas formé 

 de sulfate tribasique 3HgO, SO'. 



» Les conclusions à tirer de ces expériences sont les suivantes : 



» 1° La quantité d'acide libre croît indéfiniment avec la quantité de sel 

 dissous. J'avais admis autrefois ('), en m'appuyant sur des expériences qui 

 ne m'étaient pas personnelles, que la quantité d'acide libre, après avoir aug- 

 menté progressivement avec la quantité de sel, tendait ensuite vers une 

 limite fixe. Ce résultat, auquel conduisaient les expériences en question, 

 s'explique par ce fait que les données numériques étaient rapportées à un 

 même volume de liqueur et par suite à des poids d'eau décroissants. Il 

 arrivait aiorsque les quantités d'acide libre, après avoir augmenté, tendaient 

 non pas vers une limite fixe, mais vers un maximum, et décroissaient 

 ensuite. Elles restaient assez longtemps stationnaires au voisinage du 

 maximum pour pouvoir paraître constantes. 



» 2" Les expériences sur le sulfate de mercure montrent que la relation 

 numérique qui lie les poids A d'acide libre aux poids S de sel dissous est 

 de la forme 



c'est-à-dire analogue à celle que M. Schlœsing a établie pour la décompo- 

 sition du bicarbonate de chaux et qui a été vérifiée depuis par M. Engel 

 pour le bicarbonate de magnésie. 



(') Comptes rendus, 1884, t- I, p- 676. 



