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 » De même, en rapportant les résultats au bisulfite d'ammoniaque so- 

 lide, 



C'H^O'sol. -4- 2(AzH''0, S'O') soi. + aHOsol. 



= C'H20S2(AzH'0, S-0*),H-0-sol + 16^"', 07 



ou, à partir de aHOliq., 



el, pour la combinaison dissoute, 



^S^^SiG et +6C''>,59- 



)) III. Si l'on compare ces nombres à ceux que j'ai déterminés anté- 

 rieurement pour les sels de soude, de potasse et de baryte, on trouve, 

 pour la réaction, 



C*H-OMiss. + 2(M0, S=0')diss. = glyoxal-bisulfite dissous; 



M = NrtO... +nC»>,oJ M=:KO 4-i4<^'",96 



M=BaO('). +10=»', 69 M=AzH*0. +i4c»i,p.2 



et, en rapportant les résultais au composé précipité, 



+ 20,69, +28,36, +19,370, +25, i3. 



» On peut aussi évaluer la chaleur de neutralisation de l'acide glyoxal- 

 disulfureux par ces quatre bases, et comparer ces nombres à ceux fournis 

 par l'acide sulfureux : 



(CH^C, 2S=0')diss, 3S=0»diss. 



Cal Cai 



NaOdiss +i6,55Xa +i6,65x2 



KO +18,46X3 +16,60X2 



Bao +17,28x2 + 17.26 X2f";,p»;;,'f™^"') 



AzH'O.. +16,27X2 +14,78X2 



» Les deux nombres sout les tnèmes pour les sels de soude. Avec les 

 autres bases, l'acide glyoxal-disulfureux dégage toujours plus de chaleur 

 que l'acide sulfureux, même pour la baryte, si l'on tient compte de l'état 

 partiellement dissous du bisulfite. 



» Ces différences s'ajoutent à la chaleur de formation de 



C^H^OMiss. -4- oS^O'diss., 



(') Le bisulfite étant dissous seulement en partie. 



(^) Ce nombre est rapporté au bisulfite de potasse, formé a l'instant même par le mé- 

 lange de l'acide et de la potasse, comme pour les autres bases; il serait un peu plus faible 

 si l'on partait du métasulhte. 



