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 mettre en évidence un nouveau groupe décomposés secondaires, non soup- 

 çonnés jusqu'à présent et formés par l'addition du brome aux chlorures; 

 à la façon desperbromures alcalins que j'ai déjà fait connaître. 



i> 2. Prenons, par exemple, de l'acide chlorhydrique fumant, d'une den- 

 sité 1,1 53, répondant sensiblement aux rapports HCl ■+- 4j6H^O-, et ajou- 

 tons-y du brome pur : ce liquide s'y dissout en grande quantité. Au bout de 

 quelques minutes d'agitation vers 12°, loo^"^ de la liqueur primitive ont 

 dissous Sô^'j/i de brome. Cette dose augmente un peu avec le temps jusque 

 vers 4o^'', I . A ce moment le rapport entre l'acide chlorhydrique et le brome 

 en poids répond à 36,5;4o,i; soit très sensiblement : 2 HCl + Br. Je donne 

 ces chiffres pour préciser ; ils varient d'ailleui's avec la concentration et la 

 température. La dose de brome ainsi dissoute dans l'acide chlorhydrique 

 concentré est très supérieure à celle qui se dissoudrait dans l'eau pure, 

 soit 3^'',2pour 100'^''. Il est clair qu'il se forme dans ces conditions et par ad- 

 dition un véritable bromure d'acide chlorhydrique, comparable au perc/i/o/'ure 

 d'hydrogène, dont j'ai établi l'existence il y a quelques années ('). Ce bro- 

 mure est d'ailleurs dissocié dans les conditions actuelles, car le brome peut 

 en être séparé à froid par un courant d'air prolongé : circonstance qui montre 

 en outre qu'il ne s'agit pas ici, du moins pour la portion principale, d'un 

 déplacement du chlore par le brome dans l'acide chlorhydrique. 



» En effet, un courant d'air froid, dirigé pendant plusieurs heures dans 

 la liqueur, la décolore complètement et lui enlève toute action sensible 

 sur l'iodure de potassium (^); je l'ai alors étendu d'eau et précipité par 

 l'azotate d'argent, i^'', 7407 du précipité sec, traités à chaud par un courant 

 de chlore gazeux pendant plusieurs heures, se sont réduits à iS"", 7392. 

 Cette perte répond à oS'',oo27 de brome déplacé, c'est-à-dire primitive- 

 ment substitué au chlore dans l'acide chlorhydrique, soit ~ d'équivalent. 



1) Enfin, j'ai mesuré la chaleur dégagée dans l'action du brome sur l'a- 

 cide chlorhydrique fumant. J'ai trouvé, à 12° {^B^' de brome dans4oo'''' 

 de liqueur), pour Briiq. = 8oe'': +o^^',95. Ce chiffre est double sensible- 

 ment de la chaleur de dissolution (ou de combinaison) du brome liquide 

 dans l'eau pure, soit -+- o^-'', Sq à 1 1" d'après mes mesures; + o, 54 d'après 

 M. Thomsen, vers 18''. 



(') annales de Chimie, 5' série, t. XXII, p. 462; 1881. 



(-) L'air, clans les mêmes conditions, ne produit aucune décomposition, c'est-à-dire 

 aucun dégagement de brome libre (transformable en hypobroniite parla potasse), lors- 

 qu'on le dirit",e à travers l'acide chlorhydrique fumant ou étendu, mêlé avec une petite 

 quantité d'acide bromhydrique pur. 



