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» Tous ces chiffres accusent la formation d'un composé spécial, un per- 

 bromure d'acide chlorhydrique, qui répondrait sans doute à la formule 

 ITCl + Br^, si on pouvait l'obtenir non dissocié. II est en tout cas compa- 

 rable au perbromure de potassium que j'ai étudié ('), et au periodure de 

 potassium cristallisé, dont j'ai également mesuré la chaleur de formation. 



» Signalons encore le rapprocliement suivant : 



H Cl concentré -+- Br' gazeux dégagerait, d'après les chiffres ci-dessus + gC^', i 



Or j'ai trouvé précédemment, avec un acide de même concentration : 



H CI concentré + CI- gazeux -f- cf^\^ 



On néglige ici la substitution du brome au chlore, laquelle a absorbé 

 "300" ^^ o^''',o4, tous les corps étant dissous dans l'eau, circonstance qui 

 doit la rendre instantanée. Cette trace de réaction inverse est due à 

 l'existence des composés secondaires et dissociés, parmi lesquels figure le 

 nouveau perbromure. Mais l'action totale réfUement observée est exother- 

 mique, la substitution n'en représentant qu'une très petite fraction, com- 

 pensée, et au delà, par la somme thermique des combinaisons simultanées ; 

 le tout conformément au principe du travail maximum. 



)) 3. L'acide chlorhydrique concentré dissout aussi l'iode en propor- 

 tion beaucoup plus forte que l'eau, ce qui est l'indice d'une combinaison 

 spéciale (periodure). En effet, j'ai trouvé que i'" de cet acide (den- 

 sité i,i53) a dissous 6e'',o4 <l'iode, la liqueur n'étant pas encore saturée; 

 tandis que l'eau pure n'en dissout guère que oB'',i4. Cette dissolution est 

 accompagnée par un dégagement de chaleur très appréciable; quoique la 

 mesure rigoureuse en soit difficile, à cause de la petitesse du nombre 

 observé. Il répondrait à + 3*^"' environ pouri = 127*^'; sous toutes réserves. 



» 4. On obtient des résultats analogues avec le brome et l'acide chlorhy- 

 drique étendu; mais ils sont moins caractérisés qu'avec l'acide concentré, 

 à cause de l'aclion propre exercée par l'excès du dissolvant sur le brome. 

 Résumons ces observations. 



M Une solution renfermant i^'i d'acide chlorhydrique dans 2'" de liqueur 

 a dissous après plusieurs jours 44^"^» 25 de brome : chiffre qui surpasse 

 de moitié la solubilité du brome dans l'eau pure. I^e rapport brut entre 

 le brome et l'hydracide surpasse ici celui de i*^*! du premier, pour 2"' du 

 second, rapport observé avec l'acide concentré : d'où cette conséquence 



(') annales de Chimie et de Physique, 5" série, t. XXI, p. 3-]5 et S^S. 



