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 un courant d'air froid très prolongé élimine presque en tolalité le brome. 

 On en a complété la séparation dans le vide, puis on a desséché le sel 

 obtenu définitivement. 11 renfermait 2 ( eiitièmes d'équivalent de chlore : 

 ce qui répond à une absorption de o^'',23. Mais le résultat total des ac- 

 tions observées est un dégagement de chaleur. 



» 8. En résumé, l'acide chlorhydrique et les chlorures très concentrés 

 dissolvent le brome en quantité considérable et avec dégagement de cha- 

 leur : double circonstance qui atteste l'existence de combinaisons formées 

 par addition (perbromures de chlorures). Ces combinaisons sont accom- 

 pagnées par la substitution d'une très petite quantité de chlore par le 

 brome, substitution qui répond à un phénomène secondaire et négligeable 

 dans les conditions ordinaires. Elle est accomplie au milieu d'un ensemble 

 de réactions directes, donnant lieu à un dégagement de chaleur très supé- 

 rieur à l'absorption que produirait la substitution, si elle avait lieu isolé- 

 ment. Ce serait donc une erreur de fait que d'affirmer que cette substitu- 

 tion, si peu importante d'ailleurs, développe, dans les conditions où elle 

 s'accomplit réellement, un phénomène endothermique. 



» Le déplacement direct du brome par le chlore est la réaction fonda- 

 mentale : les chimistes l'avaient seule envisagée et regardée même comme 

 exclusive, au point de l'utiliser dans l'analyse, jusqu'à ces dernières années. 

 Elle est exothermique, comme toute réaction directe et simple. Cependant, 

 on peut observer une trace de la réaction inverse, c'est-à-dire du déplace- 

 ment du chlore par le brome. Mais ce déplacement accessoire n'est pas 

 simple. Au contraire, j'ai établi par de nombreuses expériences qu'd est su- 

 bordonné à la formation de certains composés secondaires, tels que le 

 chlorure de brome, les perbromures de bromures, les perbromures de 

 chlorures que je viens de signaler, enfin les chlorobromures métalliques. 

 Les uns de ces composés existent surtout à basse température, quoiqu'on 

 puisse encore en constater l'existence jusqu'au rouge (periodure de potas- 

 sium); les autres, tels que les chlorobromures doubles, se forment et inter- 

 viennent principalement vers le rouge, d'après les expériences que j'ai pu- 

 bliées avec M. llosvay. 



» Ces composés divers étant dissociés en partie, tians les conditions 

 mêmes où ils prennent naissance, leur dissociation donne lieu à des équi- 

 libres entre le chlore et le brome et règle la proportion de ces équilibres, 

 conformément aux lois générales de la Thermochimie. Dans tous les cas, il 

 importe d'observer que la formation de ces composés et la faible substitu- 

 tion simultanée qu'ils déterminent fournissent en définitive, et comme 



