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 importerait de prouver d'abord les faits supposés vrais et ayant servi de 

 point de départ?» 



CillMIl!;. — Sur In soluhilité du sulfure de carbone et iur celle du cidoroforine ; 

 par MM. G. Cuancel et F. Parmentier. 



« En complétant nos recherches 'sur la solubilité du sulfure de car- 

 bone dans l'eau, recherches dont nous avons donné les premiers résultats 

 [Comptes rendus, 2/1 novembre 1884 ), nous sommes arrivés aux nombres 

 suivants : 



es- par litre 

 de 

 T. dissolution. 



O 2 , 04 



S 1,99 



'O 1-94 



'^ .,87 



20 '.79 



25 I ,69 



3o 1 ,55 



35 1,37 



4° ï- > ' 



45 , 0,70 



49 o,i4 



» On voit, d'après ce Tableau, que la solubilité du sulfure de carbone 

 dans l'eau diminue à mesure que la température s'élève. Le sulfure de 

 carbone se conduit, au point de vue de sa solubilité, comme le font les 

 gaz qui n'ont aucune action chimique sur leur dissolvant; cependant ce 

 corps forme avec l'eau plusieurs hydrates, peu stables, il est vrai. Quand 

 on chauffe une dissolution de sulfure de carbone, on voit cette disso- 

 lution se troid)Ier; à l'ébullition, tout le sulfure de carbone est entraîné 

 avec les premières portions du liquide qui distille, et il se sépare en ma- 

 jeure partie de la petite quantité d'eau qui passe en même temps que lui 

 au début de la distillation. Pour avoir tout le sulfure de carbone contenu 

 dans i'" de dissolution, il suffît de recueillir une vingtaine de centimètres 

 cubes de liquide. 



» Nous nous sommes demandé si les liquides analogues au sulfure de 

 carbone, c'est-à-dire regardés comme insolubles dans l'eau à cause de 

 leur faible solubilité, formant avec l'eau des hydrates, peu stables, et 

 s'échappaut en totalité par la distillation de leurs solutions avec les pre- 



