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 mières fractions du liquide distillé, jouissent tous de la propriété d'être 

 de moins en moins solubles quand la température s'élève. 



» Le chloroforme se trouve dans ces conditions; de plus, ce corps peut 

 se doser facilement en présence de l'eau, ainsi que nous l'avons fait voir 

 (Comptes rendus, 5 janvier i885). 



» Voici les résultats auxquels nous sommes arrivés pour la solubilité du 

 chloroforme dans l'eau, en dosant directement le chloroforme dissous : 



CHCl» par litre 

 de 

 T. dissolution. 



o gr 



o 9.87 



3,2 8,90 



17,4 Vj''^ 



29,4 7.°5 



4ï,6 7,>2 



• 54,9 7,75 



» On voit, d'après ces nombres, que la loi de solubilité dans l'eau 

 n'est pas la même pour le chloroforme que pour le sulfure de carbone. 

 Tandis que le sulfiu'e de carbone se dissout de moins en moins quand on 

 élève la température, le chloroforme prt^sente une solubilité décroissante 

 depuis 0° jusque vers 3o°, puis croissante jusque vers son point d'ébulli- 

 tion. 



» Ce fait d'un minimum de solubilité pour un liquide tel que le chloro- 

 forme nous a paru si curieux, que nous nous sommes attachés à le mettre 

 en évidence par d'autres procédés que par le dosage du chloroforme, En 

 particulier, nous avons déterminé les densités à o" des dissolutions de chlo- 

 roforn)e produites à diverses températures. 



» Le chloroforme étant, d'après nos expériences, plus soluhle à o°qu'à 

 toute autre température, les diverses manipulations nécessaires à ces dé- 

 terminations de densités peuvent se faire sans que l'on précipite de chlo- 

 roforme. 



» Les densités que nous donnons ont été calculées en tenant compte 

 de la dilatation de l'enveloppe, des poussées de l'air, et ont été rapportées 

 à l'eau à 4°- 



T. D. 



o I ,00398 



17,4 ••• 1,00284 



29,4 ' ,00280 



4i ,6 1 ,00284 



54 , 9 I , oo3o9 



