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 s'était agi d'établir que l'hydrate de chioral a une tension de dissociation, 

 car en général la tension de dissociation croît avec la température; mais 

 c'est le contraire qui est utile quand il s'agit, comme dans le cas actuel, 

 de distinguer si un corps a simplement une tension de dissociation, ou s'il 

 est complètement décomposé. Aussi, après avoir opéré à 78°, ai-je répété 

 les mêmes expériences ( ' ) à la température de 60". 



» M. Friedel suppose que mes expériences ont été faites sur un très petit 

 volume de vapeur, tandis que celles de M. Wurtz auraient été réalisées 

 sur des volumes plus grands et, par suite, sur des poids plus considérables 

 de matière; or c'est précisément l'inverse qui a constamment eu lieu : 

 M. Wurtz opérait en eltét dans des tubes d'Hofmann ordinaires, tandis 

 que, pour mes expériences, j'avais modifié ce tube en y faisant souder, à 

 la partie supérieure, un renflement cylindrique ayant une capacité qui a 

 varié de 300*=" à i'" (^). C'est en augmentant ainsi levolume de la chambre 

 barométrique, et noii en élevant la température, que l'on peut éviter les 

 causes d'erreur dont parle M. Friedel (introduction accidentelle d'une 

 petite quantité d'eau ou d'air). 



» C'est grâce à cette disposition que j'ai pu employer toujours des poids 

 relativement considérables de matière, tout en opérant sous le& faibles 

 pressions indispensables pour que la loi des mélanges des gaz et des va- 

 peurs soit applicable ; les expériences faites sous des pressions un peu 

 fortes ne pouvant conduire à aucune conclusion ('). 



» C'est grâce à cette même disposition que j'ai pu établir que, dans la 

 vapeur d'hydrate de chioral sous faible pression, l'efflorescence de l'oxa- 

 late de potasse cristallisé se fait avec assez de rapidité, au moins dans les 

 premiers moments, tandis que, dans la vapeur d'hydrate de chioral sous 

 forte pression [''), c'est avec une lenteur extrême que paraît se produire 

 l'efflorescence, même dans les premiers moments. 



)) Cette influence de la pression m'a permis d'expliquer la divergence 



(') Annales de Chimie et de Physique, 5^ série, t, XIII, p. 4i9, et t. XXII, p. i55. 



( ■' ) Annales de Chimie et de Physique, 5" série, t. XIII, p. 4 1 1 > et t . XXII, p. 1 55. 



(^) En effet, V. Regnauit a démontré que, dans les mélanges de deux vapeurs fournies 

 par des corps susceptibles de dissolution réciproque, la tension totale observée est tou- 

 jours, pour les fortes pressions, inférieure à la somme des pressions partielles; elle peut 

 même, dans le voisinage du point de saturation, ne pas dépasser la tension de l'une des va- 

 peurs isolées. 



(♦) Comme on le fait généralement, pour avoir des poids notables de matière, quand on 

 expérimenie dans de petits volumes. 



