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 » D'autres oxydes agissent mieux sur le chlorhydrate d'ammoniaque: 

 ainsi la lilharge décompose déjà ce sel lentement, à la température ordi- 

 naire, en produisant du gaz ammoniac; la réaction est accompagnée 

 d'une absorption de 12'=''', 9, et cependant la tension du gaz dans le vide 

 croît lentement et finit par devenir, à iS", très voisine de la pression atmo- 

 sphérique; la production d'un oxychlorure donnant 3<^^', 3 n'empêcherait 

 pas la réaction de rester endothermique. 



» Nous pouvons préparer l'ammoniaque avec d'autres composés, tels que 

 le hisulthydrate ou le carbonate anhydre d'ammoniaque : ces corps pos- 

 sèdent déjà à la température ordinaire une tension notable de dissociation, 

 la vapeur qu'ils émettent étant formée, comme je l'ai montré, d'un mélange 

 de gaz ammoniac et acide sulfhydrique ou carbonique libre. Une base qui 

 s'emparerait, même partiellement, de l'acide libre amènerait la dissociation 

 d'une nouvelle quantité de matière solide, jusqu'à ce que se produise un 

 nouvel état d'équilibre réglé par les lois de la tension de dissociation de 

 ces corps en présence d'un excès de gaz ammoniac libre. Il suffit donc que 

 les bases puissent s'unir à l'acide gazeux pour que la réaction ait lieu, 

 sans que la chaleur de formation du sel ammoniacal intervienne. C'est 

 ainsi que l'oxyde de plomb agit sur le sulfhydrate d'ammoniaque avec for- 

 mation de sulfure de plomb et de gaz ammoniac. La chaux, la baryte, la 

 strontiane anhydres n'exercent pas d'action, à la température ordinaire, sur 

 les acides carbonique et sulfhydrique et par suite n'agissent pas dans ces 

 conditions sur les composés ammoniacaux formés par ces acides. Si, 

 comme l'ont fait MM. Engel et Moitessier, on absorbe par l'eau ou le char- 

 bon le gaz ammoniac du bisulfhydrate, l'acide sulfhydrique devient libre et 

 se dégage. 



» Nous pouvons admettre qu'il en est de même pour le chlorhydrate 

 d'ammoniaque que la chaleur semble décomposer, en très grande partie 

 du moins, en ammoniaque et acide chlorhydrique. Aussi le chlorure de 

 zinc, qui peut absorber le gaz ammoniac à température élevée, décompose 

 ra[)idement à cette température le sel ammoniac avec dégagement d'acide 

 chlorhydrique et donne le chlorure ZnClAzH'; la formation de ce chlo- 

 rure dégage cependant bien moins de chaleur que la production du chlor- 

 hydrate d'ammoniaque. Les oxydes, tels que la chaux, la litharge, qui 

 absorbent le gaz chlorhydrique à froid, donnent, avec le sel ammoniac, à 

 la température ordinaire, du gaz ammoniac libre ou combiné avec le chlo- 

 rure produit. La baryte et la strontiane n'agissent guère sur l'acide chlor- 

 hydrique libre au-dessous de 180" à 200°; aussi c'est à cette température 



