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 conditions est donnée par ce fait, que si l'on sépare le solide du liquide, on 

 voit le corps amorphe se transformer presque totalement en carbonate de 

 magnésie cristallisé, alors même qu'il n'est plus en contact avec le liquide 

 au sein duquel il s'est formé. 



» G. Ce carbonate amorphe CO' Mg, 2H- O est décomposable par l'eau. 

 Si l'on fait, en effet, la précipitation d'un sel de magnésie par un carbonate 

 alcalin en présence de quantités d'eau successivement croissantes, on con- 

 state que, dans les eaux mères, la quantité d'acide carbonique légèrement 

 supérieure à la quantité nécessaire |)Our saturer les alcalis, lorsque les solu- 

 tions sont concentrées, augmente par rapport aux bases, au fur et à mesure 

 que la quantité d'eau augmente. 



M H. De même, si l'on met le précipité amorphe, formé en liqueurs con- 

 centrées, en suspension dans beaucoup d'eau et qu'on filtre, le précipité 

 obtenu ne se transforme plus en carbonate neutre cristallisé. 



» I. La formation de l'hydrocarbonate de magnésie est donc la con- 

 séquence de la décomposition par l'eau d'un carbonate particulier 

 CO'Mg, 2H-O. Mais, comme cette décomposition est limitée, qu'elle aug- 

 mente avec la quantité d'eau, nous devons nécessairement, par analogie pjsrec 

 les remarquables expériences de M. Berthelot, avoir affaire à un phénomène 

 réversible, et pourtant nous avons vu que l'hydrocarbonaie de magnésie 

 des pharmacies ne reprenait pas au bicarbonate de magnésie l'acide carbo- 

 nique qu'il a perdu au moment de sa formation. 



» L'hydrocarbonate de magnésie, obtenu à froid en présence de beau- 

 coup d'eau, répond à la formule (MgO)'^(CO-)^ (H-O)". Il diffère donc 

 de l'hydrocarbonate obtenu à chaud et représente cinq fois le carbonate 

 MgCO% 2 H" O avec substitution d'une molécule d'eau à une molécule d'acide 

 carbonique, soit (MgCO')'', Mg(OH)% ioH=0. 



» Ce corps dillèie également, par ses propriétés, de l'hydrocarbonate 

 obtenu à chaud. 11 se dissout notablement dans une solution de bicarbo- 

 nate de magnésie et, si cette dernière est en excès, se transforme rapide- 

 ment et totalement en carbonate neutre de magnésie. 



» Il fixe même lentement l'acide carbonique de l'air pour se saturer. 



V) Ces propriétés permettent de comprendre pourquoi la formation de 

 l'Iiydrocarbonate de magnésie est limitée à basse température. Le bicar- 

 bonate de magnésie, qui se forme par la décomposition du carbonate 

 neutre CO^Mg, 2II-O, tend h se recombiner avec l'hydrocarbonate formé 

 sinuiitanénient, d'où deux réactions inverses qui s'équilibrent à une tem- 

 pérature donnée. » 



