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 y sont toutefois moins fréquentsque dans les parages des îlesMascareignes. 

 Il ne faut pas croire, du reste, que ces dernières éprouvent régulièrement, 

 chaque année, les terribles effets de ces météores; il y a de temps en temps 

 des périodes de calme souvent assez longues. 



THERMOCHlMiE. — Sur les oxydes de cuivre. Note de M. Joannis, 

 présentée par M. Debray. 



« On a signalé à diverses reprises l'existence d'oxydes de cuivre de com- 

 positions intermédiaires entre celle de l'oxydule Cu*0 et celle de l'oxyde 

 noir CuO. En étudiant la dissociation de ce dernier corps, nous avons été 

 amenés, M. Debray et moi, à n'admettre que l'existence des deux oxvdes 

 Cu-0 et CuO {Comptes rendus, t. XCIX). 



» Les recherches qui sont l'objet de cette Note ont eu pour but de 

 montrer, par une méthode toute différente, que les corps obtenus par la 

 fusion des deux oxydes et qui présentent, suivant la température, des 

 compositions variables (Cu^O% d'après MM, Favre et Maumené; Cu'O", 

 d'après M. Scliûizenberger), n'étaient que des mélanges et non des com- 

 binaisons. Pour cela, j'ai cherché la chaleur dégagée lorsqu'on dissolvait 

 un mélange des deux oxydes Cu'O et CuO correspondant à la formule 

 Cu'O- dans un liquide approprié, puis j'ai comparé le nombre trouvé à 

 celui que donnait un poids égal du mélange fondu de même composition, 

 placé dans des conditions exactement identiques. 



» J'ai d'abord essayé de dissoudre à froid ces oxydes de cuivre dans 

 divers acides plus ou moins concentrés ; les acides chlorhydrique, sulfu- 

 rique, fluorhydrique, n'attaquent ces oxydes calcinés à haute température 

 qu'avec une extrême lenteur ; ils ne se prêtent pas, par suite, à une étude 

 calorimétrique. L'action de l'acide iodhydrique est beaucoup plus éner- 

 gique, mais encore un peu lente ; après divers essais, je me suis arrêté au 

 mélange suivant: acide chlorhydrique (contenant gi^'' d'acide par litre) et 

 iodure d'ammonium, qui agit comme l'acide iodhydrique au point de vue 

 des produits de la réaction, mais l'attaque était plus rapide qu'avec l'acide 

 iodhydrique pur ('). La réaction peut être exprimée par les formules sui- 

 vantes : 



Cu^O -hHI::=Cu-I + HO, 



aCuO -f- 2HI = CuH-t-I + 2HO. 



(') L'oxyde noir de cuivre est donc réduit par l'acide indhydrique ou par les iod ores 



