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 liquide, au moyen d'un courant d'air ou d'hydrogène fortement refroidi, 

 on abaisse sa température bien au-dessous du point critique de l'oxygène, 

 qui, dans ce milieu, se liquéfie de la manière la plus nette. 



» Cette expérience est tellement simple et facile à exécuter, qu'elle peut 

 entrer, dès aujourd'hui, dans la pratique des laboratoires, et être répétée 

 dans les Cours publics ( ' ). 



» Ces expériences ont été exécutées au laboratoire de Physique de la 

 Sorbonne, grâce à la bienveillance de M. Jainin. » 



CHIMIE. — Stir le poinpre rie Casshis; par M. H. Df.biîay. 



« M. MaxMuller a publié, l'année dernière, dans \e Journal fur praktisc lie 

 Cliemie, t. XXX, un Mémoire sur le pourpre d'or dont je n'ai eu connais- 

 sance que récemment, par la traduction qui a paru dans le numéro de 

 mars i885 du Monileur scientifique du D"" Quesneville (-). De là le retard 

 dans la réclamation que j'adresse aujourd'hui à l'Académie. L'auteur, en 

 faisant l'historique d'une question qui a occupé beaucoup de chimistes, 

 fait ressortir que ceux-ci se sont partagés entre deux hypothèses : 



« Buisson, Gay-Lussac, Kaff, Marcadieu, Proust, Larzeaii, J.-G. Fischer et Debray (dit 

 M. Millier) sont d'avis que la couleur du pourpre d'or est due à de l'or finement divisé ; 

 Berzelius, Buchner, Clarke, Desmarets, Figuier, A.-W. Fischer, Fuchs, Lentin, Oberkamp, 

 Robiquet, Schweiger, Seidel et Strecker sont amenés par leurs expériences à conclure que 

 le pourpre contient de l'or à l'élat d'oxydation. Quant à la comijosition précise du 

 pourpre, les défenseurs de celte dernière opinion sont loin de s'accorder entre eux. 



» Un peu plus loin, ai)rés avoir relaté les diverses hypothèses émises sur 

 la nature de l'oxyde d'or colorant le pourpre, l'auteur ajoute (^) : 



« Les mêmes fiiits qui ont déterminé nomjjre de chimistes à aligner des formules compli- 

 quées pour représenter la constitution du pourj)re d'or ont imposé à d'autres chimistes la 

 conviction que la couleur était produite par de l'or métallique. Néanmoins les expériences 

 publiées sont loin d'avoir une vertu démonstrative suffisante pour faire accepter générale- 



(') M. E. Sainte-Claire Deville, Ingénieur de la Compagnie parisienne du Gaz et fi de 

 notre regretté Confrère, a étudié, d'après mon conseil, il y a quekjue temps déjà, l'abaisse- 

 ment de température qui résulte de la rapide évaporation du chlorure de méthyle. M. De- 

 ville a constaté qu'en refroidissant suffisamment l'air injecté, on peut maintenir à peu 

 près constantes, pendant plusieurs heures, des températures variant de — 23" à — 72". 



(-) Moniteur scientifique, ^\cf livraison, mars i885, p. 140 et 9,41. 



['•) Ibid., p. 241. 



