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 en voie de nitriticalioti, on ne reniaïque pas toujours l'oxydalioii de 

 l'iode; mais, lorsqu'on se place dans les conditions les plus favorables à 

 la production du nitre, surtout au point de vue de la température et de 

 l'accès de l'air, on constate que l'iode est entraîné dans le mouvement gé- 

 néral d'oxydation qui transforme l'hydrogène en eau, le carbone en acide 

 carbonique et l'azote en nitrate. 



» L'expérience se fait facilement en introduisant, dans un liquide nitri- 

 fiable, une petite quantité d'iodure de potassium, soit environ quelques 

 dix-millièmes. On fait écouler ce liquide très lentement sur un gravier cal- 

 caire, sur lequel on a répandu un peu de terreau, destiné à y apporter 

 l'organisme nitrificaleur. Ce gravier remplit une grande cloche à douille, 

 dans laquelle l'air circule librement. Le liquide met huit à dix jours à tra- 

 verser la couche de gravier, il s'évapore spontanément à la sortie ; la tem- 

 pérature est maintenue voisine de 3o°. Dans ces conditions, la nitrifica- 

 lion s'effectue avec énergie, l'azote se retrouve sous la forme de nitrate et 

 l'iode a passé, en partie, à l'état de combinaison oxygénée. 



» Si, dans cette expérience, au lieu de nous servir de terreau, nous em- 

 ployons, pour l'ensemencement, une de ces terres nitrées si abondantes 

 sous les tropiques, nous obtenons une action plus rapide, tant au point de 

 vue de l'oxydation de l'azote qu'à celui de l'oxydation de l'iude, comme 

 si l'organisme qui nitrifie dans les régions équatoriales possédait une éner- 

 gie plus grande que le ferment nitrificateur indigène. 



» L'oxydation de l'iode, dans le résidu de la nitrification, est facile à 

 déceler; dès les premiers jours, on perçoit une odeur safranéeet on obtient 

 le bleuissement de l'amidon malgré l'alcalinité du milieu, ce qui indique 

 une oxydation qui correspondrait à la formation de l'acide hypoiodeux. 

 En évaporant à sec et chauffant le résidu à ioo°, on constate généralement 

 un abondant dégagement de vapeur d'iode, qui est le résultat de l'action 

 de l'iodate sur l'iodure, en présence de traces de nitrite d'anunoniaque. 

 Lorsqu'd n'y a aucune trace d'azotite, un acide étendu produit encore la 

 mise en liberté de l'iode. L'iodure seul, introduit après coup dans un mi- 

 lieu nitrifié, ne donne naissance à aucun fait analogue. Ces réactions et 

 d'autres sur lesquelles il est inutde d'insister suffisent pour montrer que 

 l'iode se trouve oxydé, en partie, dans les produits de la nitrification. Mais 

 il m'a semblé utile d'is^oler l'acide io(l;que, pour ne laisser aucun doute 

 sur son existence. J'y suis parvenu en me basant sur la faible solubilité de 

 l'iodate de baryte, que j'ai pu obtenir à l'état de précipité pulvérulent. 



