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» Cette formule nous a permis de calculer les valeurs de la tension 

 maximum et de comparer ces résultats à ceux de nos expériences. 

 » Cette comparaison est indiquée dans le Tableau suivant : 



Tensions 



calculées 

 mesurées d'après 



Températures. (moyennes), la formule. Différences, 



o atm alm a'-m 



35 7 >5o 7 i4^ -f- O,02 



4o 8,75 8,58 0,17 



5o 11,910 11,12 0,08 



60 i4,3o i4>i7 °î'^ 



70 i7>87 '7'7o "'I7 



80 22, i5 21,90 0,25 



90 27,65 26,70 o,g5 



100 33,90 32, o3 1 ,90 



Tio 4'>o'* 38, 00 3,00 



120 49'^o 44>6o 5,20 



i3o 61,00 5 1,68 8,20 



i35 65, 00 55, 5o 9>2o 



i4o 70,60 59,30 11, 5o 



i4i 72,00 60, i6 n >84 



» On voit que la courbe des tensions de vapeur du chlorure de mé- 

 ihyle, établie d'après la formule de Regnault, et celle qui résulte de nos 

 expériences se raccordent d'une façon satisfaisante vers 35°; que jusqu'à 90° 

 ces deux courbes s'écartent de moins de i"'"'; mais qu'à partir de 100° lu 

 formule de Regnault ne représente plus d'une façon suffisante les résultais 

 de nos expériences, l'écart à i4i° atteignant près de 12""". 



» A la température de 142°, nous avons pu comprimer le chlorure de 

 méthyle à i5o""" sans apercevoir de ménisque. La température critique de 

 ce gaz est donc voisine de i4i°,5. 



» Nous avons constaté, avec les tubes contenant des traces de gaz 

 étranger, provenant du premier mode d'emplissage, un résultat singulier. 

 La quantité de gaz permanent étant variable avec chaque tube, les pressions 

 qui correspondaient à la température critique augmentaient avec la pro- 

 portion de gaz étranger, et cependant la température critique restait tou- 

 jours comprise entre i4i° et 142°. » 



