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CHIMIE. — Sur les oxychlorures d'aluminium. Note de MM. P. Hadtefeuille 

 et A. Perrey, présentée par M. Debray. 



« M. Debray a obtenu, en 1866, les oxychlorures de tungstène en 

 chauffant l'acide tungstique dans le chlorure de tungstène; MM. H. Sainte- 

 Claire Deville et Troost ont préparé, par la même méthode, l'oxychlorure 

 de niobium, 



» L'alumine anhydre ne se combine pas directement avec le chlorure 

 d'aluminium, sans doute parce qu'elle peut seulement être obtenue par 

 l'intervention d'une température élevée, à l'état d'oxyde déjà « cuit », selon 

 l'expression employée par M. Chevreul pour caractériser une catégorie 

 d'oxydes auxquels l'application de la chaleur a fait perdre une partie de 

 leur énergie chimique. 



» La combinaison directe des éléments libres de l'alumine avec le chlo- 

 rure d'aluminium est, au contraire, facile à réaliser et nous a permis d'ob- 

 tenir une série d'oxychlorures d'aluminium. 



» Un lingot d'aluminium, chauffé au-dessous du rouge naissant dans 

 \\n courant d'oxygène pur, devient incandescent si l'on fait arriver avec 

 l'oxygène des vapeurs de chlorure d'aluminium. On cesse alors de chauffer 

 le métal : sa combustion s'entretient d'elle-même, et l'on en peut régler 

 l'activité en faisant arriver les vapeurs de chlorure et l'oxygène dans une 

 proportion convenable. 



» En brûlant, le lingot se délite, de la surface au centre, en feuillets qui 

 se disposent régulièrement comme les feuillets d'un livre, s'accumulent en 

 une pile volumineuse et s'émiettent, sous un léger choc, en parcelles trans- 

 lucides et incolores, ou opaques et irrégulièrement colorées en gris par du 

 silicium interposé. Au moment on l'aluminium achève de disparaître, le 

 silicium brûle à son tour : de proche en proche et successivement dans 

 toutes les parties de la masse délitée, on observe un phénomène d'ignilion 

 de courte durée et des projections de matière, dues peut-être à des répul- 

 sions électriques. 



)) Le produit de la combustion de l'aluminium est, d'une manière géné- 

 rale, constitué non par un oxychlorure unique, mais par un mélange 

 d'oxychlorures formés dans les phases diverses d'activité plus ou moins 

 bien réglée de la combustion. Ces oxychlorures sont d'autant plus riches 

 en oxygène qu'ils ont pris naissance à une température plus élevée. Les 

 produits que nous avons analysés renfermaient, pour i'^'' de chlore, 2"', 6, 



