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en liqueurs très étendues et si leur formation, assimilable à une éthérifica- 

 lion, joue quelque rôle dans l'oxydation de l'acide arsénieux dissous. 

 L'oxydation de l'acide arsénieux par le chlore ou l'iode est très lente et 

 incomplète en liqueur acide; elle est au contraire rapide et complète en 

 solution alcaline. Les faits curieux que M. Berthelota observés [Bulletin de 

 la Société chimique, t. XX VIII, p. 496) doivent être rapprochés des précé- 

 dents : à 100° et au bout de vingt heures, une solution chlorhydrique 

 d'acide arsénieux avait absorbé, au contact d'une lame de platine, près 

 de la moitié de la quantité d'oxygène nécessaire pour une oxydation com- 

 plète. Pendant le même temps et à la même température, l'absorption de 

 l'oxygène par une dissolution d'arsénite était telle que les | de ce sel étaient 

 transformés en arséniate ». 



CHIMIE. — Sur la limite de combinaison des bicarbonates de magnésium 

 et de potassium. Note de M. R. Engel, présentée par M. Friedel. 



« J'ai démontré antérieurement que le bicarbonate de potasse déplace 

 l'acide carbonique d'une solution de bicarbonate de magnésie, avec pro- 

 duction de sesquicarbonate double de magnésie et de potassium 



CO^Mg, C0'HK+4H=0. 



Ce sel se forme, avec un dégagement de chaleur relativement considérable, 

 par l'action directe du bicarbonate de potasse en solution sur le carbonate 

 de magnésie. 



» J'ai déterminé les conditions d'équilibre qui résultent de l'action de 

 l'un des bicarbonates sur l'autre -. i" lorsqu'on fait varier la pression de 

 l'acide carbonique qui maintient le carbonate de magnésie en solution à 

 l'état de bicarbonate; 2° lorsqu'on augmente, à inie même pression d'acide 

 carbonique, la proportion d'un des carbonates réagissants. 



» La description d'une expérience fera comprendre la marche du phéno- 

 mène et la manière dont les opérations ont été conduites. 



» On introduit dans la bombe (\y.\Q '] a\ àécnie [Comptes rendus, 16 février 

 1 885) 6''^ d'une solution de bicarbonate de magnésie dont 10'^'' exigent 

 9'='', 7 d'acide sulfurique normal pour la neutralisation, et 5oo«'' de bicar- 

 bonate de potasse solide. De l'acide carbonique se dégage en abondance; 

 quand le dégagement a cessé, on fait passera travers la bombe un courant 

 d'acide carbonique. Le liquide est constamment agité en présence du gaz 

 depuis le début jusqu'à la fm de l'expérience. Un courant d'eau maintient 



