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constante la température de l'appareil. En faisant de temps en temps 

 des prises d'essai du mélange, on constate la formation d'un précipité bien 

 cristallisé de sesquicarbonate double de potassiinn et de magnésium qui 

 augmente en même temps que le titre alcalimétrique du liquide filtré va eu 

 diminuant. Voici, pour l'exemple choisi, les résultats obtenus : 



Titre alcalimétrique 

 en centimètres cubes 

 de se H» titré 

 Heures. Températures. pour lo" du liquide. 



o ce 



9. '5 .4 .4 (■) 



9,3o i4,5 12,4 



9»3o ■ 'i'/S 9 



10, 3o i5 7,1 



1 1 ,00 i5 6,65 



11,45 l'î 6,55 



12,45 i5 6,425? 



1 ,45 i5 6,45 



2,45 i5 6,45 



3,45 i5 6,45 



» La limite de la réaction, dans les conditions données, est donc atteinte, 

 lorsque la somme des bicarbonates dans le mélange est telle qu'il faille 

 ô'^'^j/iS d'acide sulfurique titré pour neutraliser 10'''= du liquide filtré. Il 

 suffit dès lors de doser dans le liquide filtré la magnésie à l'élat de pyro- 

 pbospliate de magnésie, pour avoir le rapport des deux bicarbonates en 

 solution. 



» On reprend l'opération en ajoutant successivement looS"' de bicarbo- 

 nate de potasse ou de carbonate de magnésie cristallisé, si l'on veut étudier 

 l'influence de l'excès d'un des corps réagissants, ou bien eu portant la 

 pression de l'acide carbonique à 2""", 3"'™, 4""", 5""", . ., si l'on veut dé- 

 terminer l'influence de l'acide carbonique. Des expériences de cet ordre 

 n'ont été effectuées sur aucun sel double. Les résultats déduits de plus de 

 cent expériences sont les suivants : 



» 1° La décomposition du sel double tout formé, en suspension dans 

 l'eau, augmente, à une température donnée, avec la pression de l'acide 

 carbonique. 



» 2° Cette augmentation est la suivante à 16° : 



[altn_ 2"''". 4*^*". G"'""*. 



6,2 j 7,1 7,95 8,3 



(') Dissolution du bicarbonate de potasse. 



C. R., i885, 1" Semestre. (T. G, N° 19.) l6o 



