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X étant l'acide sulfurique nécessaire pour neutraliser le bicarbonate de 

 potasse,^ la quantité d'acide sulfurique nécessaire pour neutraliser le car- 

 bonate de magnésie CO' Mg, a une constante; j'ai déterminé « à l'aide des 

 données des expériences 1,2, 3, 4> 5, 6 et 7, et j'ai trouvé a = 6,25. Dans 

 le Tableau qui précède, on voit la concordance des chiffres trouvés et de 

 ceux que l'on a calculés à l'aide de la formule. On remarquera que : 

 1° la constante a =; 6, 25 est précisément le coefficient de décomposition 

 du sel double à 16°; à 17*', on a trouvé 6,3, soit un chiffre très voisin 

 de 6,35 ; 2" quand on fait .r = 6,25, j' = i; 3° la somme des carbonates 

 qui peuvent rester en solution atteint un minimum —6 quand il faut autant 

 d'acide sulfurique pour neutraliser CO^Mg qu'il en faut pour neutraliser 

 CO' HK. Pourtant le sel double résulte de la combinaison directe de 1"°' de 

 carbonate de magnésie qui exige 2*" d'acide sulfurique pour la neutralisa- 

 tion et de i""' de bicarbonate de potasse, qui n'exige que i'"' d'acide sul- 

 furique pour la neutralisation ; 4° x croissant toujours, f tend vers zéro. 

 L'expérience, aussi loin qu'elle a pu être menée, justifie cette déduction 

 de la formule. » 



CHIMIE. — Sur un clilorliydrale de protochlorure de chrome. Note deM.RficocRA, 



présentée par M. Berthelot. 



« L'acide chlorhydrique peut se combiner avec les chlorures métal- 

 liques en donnant naissance à des chlorhydrates de chlorure. M. Berthelot 

 a démontré la généralité de ce phénomène et a indiqué les conditions 

 thermochimiques de sa réalisation [Annales de Chimie et de Physique, 

 5« série, t. XXIII, p. 85 et 94). M. Ditte a étudié également de semblables 

 composés [ibid., t. XXII, p. 55i). Je poursuis cette étude pour les divers 

 degrés de chloruration du chrome et des métaux analogues. 



» Je décrirai aujourd'hui un composé donné par le protochlorure de 

 chrome. Voici comment je l'obtiens. Dans mie dissolution assez fortement 

 concentrée de protochlonire de chrome, on fait passer un courant d'acide 

 chlorhydrique sec et absolument dépouillé d'oxygène. On a soin de re- 

 froidir le vase qui renferme le protochlorure pour éviter réchauffement 

 considérable provenant de la dissolution de l'acide chlorhydrique. Au bout 

 de quelque temps, on voit, pendant le passage du gaz chlorhydrique, se 

 former un dépôt cristallin d'un bleu plus ou moins foncé suivant les cir- 

 constances. Eu effet, suivant que la liqueur est plus ou moins riche en 

 protochlorure de chrome, l'aci'le chlorhydrique précipite d'abord, soit le 



