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» L'analyse de ce corps liquide, dans lequel on a dosé le brome à l'état 

 de bromure d'argent et le phosphore à l'état de pyrophosphate de magnésie, 

 nous a conduit à la formule Ph FP Br-. 



» Quand on a obtenu ce pentafluobromure de phosphore PhFl'Br^ et 

 qu'on lui laisse reprendre la température du laboratoire, on voit vers i5° 

 des bulles gazeuses se dégager en abondance; en même temps des cris- 

 taux se produisent et, si la température s'élève lentement, ces cristaux 

 sont d'une belle couleur jaune. Après quelques heures, le liquide est 

 entièrement remplacé par une masse de ces cristaux jaunes. Si la tempé- 

 rature s'élève plus rapidement, on obtient parfois des cristaux transparents 

 d'un rouge de rubis, fumant à l'air et attirant l'humidité pour tomber en 

 déliquescence. Chaque fois que la saturation du brome par le trifluorure 

 de phosphore n'a pas été poussée à l'excès, on obtient les cristaux rouges. 



» Si l'on prépare le composé liquide PhFi'^Br- à — io°, qu'on l'enferme 

 dans un tube scellé, puis qu'on l'abandonne dans le laboratoire, les cris- 

 taux jaunes ne tardent pas à se produire. En douze heures, la transforma- 

 tion est complète. Le tube est alors ouvert sous le mercure, et l'on re- 

 cueille un gaz dont les propriétés sont celles du pentafluorure de phosphore 

 de M. Thorpe ('), gaz d'une odeur piquante, très fumant à l'air, immé- 

 diatement décomposé par l'eau. Le corps solide qui reste dans le tube, 

 qu'il soit jaune ou rouge, a toujours la même composition; il renferme 

 7,19 de phosphore et 92,81 de brome : c'est le pentabromure de phos- 

 phore PhBr^ 



» De telle sorte que, par une faible élévation de température, le com- 

 posé PhFl'Br- se dédouble et fournit du pentafluorure de phosphore et 

 du pentabromure de phosphore, en vertu de l'équation 



SPhFPBr^ = 3PhFl*-i- 2PhBr\ 



» Nous avons tenu à vérifier cette égalité. Pour cela, nous avons fait 

 arriver un courant de trifluorure de phosphore pur et sec dans un tube de 

 verre étiré, renfermant un poids connu de brome. A la suite de ce petit 

 appareil se trouvait un tube à boules renfermant une solution d'azotate 

 d'argent, acidifiée par l'acide azotique, afin de retenir les vapeurs de brome 

 qui pouvaient être entraînées. Cette quantité était déduite du poids de 

 brome mis en expérience. Après saturation du brome, le tube a été fermé 

 à la lampe et pesé. De son augmentation de poids, on a déduit la compo- 



(') Proceedings of the Royal Society, t. XXV, p. 123. 



