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 calculanl la dépense en watts des lampes à incandescence, alimentées par 

 des courants redressés, en faisant le produit des volts et des ampères 

 indiqués par des appareils de mesure magnétiques, étalonnés avec des cou- 

 rants continus. 



I) Cette dépense ne peut être calculée exactement, avec des courants 

 redressés, qu'en mesurant l'intensité avec un électrodynamomètre, et la 

 diflérence des potentiels à l'aide de l'électromètre à quadrants (méthode 

 idiostalique), ou du voltmètre de Cardew. » 



THERMOCHIMIE. — Etude thermochimique sur les accumulateurs. 

 Note de M. Tscheltzow, présentée par M. Berthelot. 



« D'après les lois de Joule et de Sir W. Thomson, E = o,o4362Q (où 

 E désigne la force électromotrice exprimée en volts, 2Q la chaleur, rap- 

 portée aux équivalents en grandes calories) nous permet d'appliquer la 

 méthode thermochimique aux éludes des réactions dans les piles élec- 

 triques. Pour appliquer cette méthode aux éléments secondaires de 

 M. Faure, il a fallu déterminer la chaleur de formation du peroxyde de 

 plomh, de l'oxyde de plomb et de l'oxygène libre, ce que j'ai fait avec l'ai- 

 mable concours des officiers de torpilleur Beclemischew et Canine. 



» La mesure de cette chaleur a été faite par deux procédés différents, 

 savoir : 



» 1° L'action de l'azotate de ptotoxjde de mercure dissous dans l'acide azo- 

 tique étendu sur le peroxyde de plomb. — Les dissolutions du sel de mer- 

 cure avec lesquelles on a opéré étaient préparées d'après les proportions 



suivantes : 



HAzO'-l-o,i5HgAzO'4- 3oH-0, 



HAzO' + o,3 HgAzO'+ iioH-O, 



HAzO'+o,3 HgAzO'+ 24oH^O. 



» La chaleur spécifique du liquide calorimétrique était adoptée comme 

 égale à celle de l'eau contenue dans la dissolution. La réaction dure dix 

 minutes. On obtient vers 18° : 



PbO'sol. + 2 HgAzO' diss. + 4H AzO' diss. 

 = Pb(AzO')^diss.+ 2Hg(AzO')=diss. 



4- aH^O liquide dégage -t- 3i'^''',85 (moyenne de quaire expériences). 



