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 écailles transparentes, d'un jaune verdâtre, perdant du soufre dans l'hydro- 

 gène. Traité par les alcalis, ce sulfure donnait un oxysulfiire vert. Enfin, le 

 dernier terme de l'action de l'hydrogène sulfuré sur le carbonate céreux 

 semblait aussi être un oxysulfure. 



» J'ai obtenu le sulfure de cérium en faisant passer sur l'oxyde céroso- 

 cériqiie, contenu dans une nacelle de charbon et chauffé dans un tube de 

 porcelaine, un courant d'acide sidfhydrique bien sec. La réaction com- 

 mence à une température inférieure à celle de la fusion du verre. On peut 

 très bien remplacer la nacelle de charbon par une nacelle de porcelaine, 

 sans qu'il se forme d'oxysulfure. 



» Le sulfure ainsi préparé constitue une masse poreuse, d'une couleur 

 variant du rouge vermillon au noir, suivant la température à laquelle on a 

 opéré. Sa densité est environ 5, i. Il semble infusible : après l'avoir chauffé 

 au blanc dans un creuset brasqué pendant plusieurs heures, on le retrouve 

 au fond dn creuset sous forme d'un culot noirâtre, concrétionné, mais ne 

 présentant jjas trace de fusion et donnant, lorsqu'on le pulvérise ou qu'on 

 le raye seulement avec un corps dur, une poussière d'un beau rouge. Comme 

 le premier sulfure de Mosander, il est inaltérable à l'air à la température 

 ordinaire, mais brûle au-dessous du rouge. Sa combustion donne nais- 

 sance à de l'acide sulfureux et à dé l'oxyde céroso-cérique. L'eau ne le 

 décompose qu'à la longue et à chaud. Les acides les plus étendus, même 

 l'acide acélique, le dissolvent facilement avec dégagement d'hydrogène 

 sulfuré et s;uis dépôt de soufre. Son analyse condp.it exactement à la for- 

 mule CeS, en prenant pour équivalent du cérium Ce = 47, ou €e^S', 

 avec €e = i4i- 



» Dans le but de préparer ce sulfure cristallisé, j'ai essayé de le dissoudre 

 dans un sulfure alcalin, soit en chauffant directement le mélange des deux 

 sulfures, soit en ajoutant à l'oxyde céroso-cérique employé dans la prépa- 

 ration indiquée plus haut du sulfate de soude ou du sulfate de potasse. 

 On n'obtient ainsi qu'une matière à ilemi fondue, translucide, de couleur 

 variable, décomposable par l'eau. Il se forme alors, quand le sulfure em- 

 ployé est le sulfure de sodium, luie liqueur verdâtre, semblable à celle 

 que donne vm mélange de sulfiu'e de fer et de sulfure de sodium. 



» C'est en faisant passer de l'hydrogène sulfuré sec sur lui mélange de 

 chlorure de cérium anhydre et de sel marin, maintenu en fusion dans une 

 nacelle de charbon, que j'ai pu obtenir le sulfure de cérium cristallisé. Il 

 se dégage de l'acide chlorhydrique; le chlorure se transforme rapidement 



