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 » Je crois devoir rappeler que j'ai déjà obtenu ces paillettes par le 

 même procédé, et aussi en ajoutant de l'éther à une solution de soufre 

 dans le sulfure de carbone [Bulletin de la Société chimique de Paris, 1884, 

 t. I, p. 238). J'ai même réussi à isoler, par triage, des produits de décom- 

 position de i''e environ de persulfnre d'hydrogène, une dizaine de grammes 

 de cristaux très nets, stables dans leur forme, atteignant quelquefois jus- 

 qu'à o^jOi de longueur, et dont les facettes brillantes se prêtent admira- 

 blement aux mesures goniométriques. Ces cristaux fondent à 117°; ils ont 

 pour densité a,o45 environ, enfin ils affectent la forme d'un prisme ortho- 

 rhombique de 106° 20', dérivant de l'octaèdre normal par le prolongement 

 indéfini de deux faces adjacentes. Cette forme, appartenant donc à la variété 

 octaédrique du soufre, ne constitue pas une espèce cristalline nouvelle. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le méthylate de soude. Note de M. de Forcrand, 



présentée par M. Berthelot. 



« La dissolution du sodium dans l'alcool méthylique anhydre a lieu sans 

 inflammation comme avec l'alcool éthyliqiie ; mais, le dégagement de cha- 

 leur étant un peu supérieur et la volatilité de l'alcool plus grande, la réac- 

 tion est beaucoup plus vive. 



» Elle s'arrête, même en laissant la liqueur s'échauffer presque à l'ébul- 

 lition, lorsqu'il y a i'^'' de sodium pour 5^i d'alcool; les fragments métal- 

 liques se recouvrent alors de croûtes cristallines qui empêchent l'attaque. 

 La liqueur se prend en masse par le refroidissement. 



» Dans un grand excès d'alcool, la dissolution est très rapide. J'ai n)e- 

 suré la chaleur dégagée dans cette réaction, en employant i^f de sodium 

 pour 61''' d'alcool, de manière à avoir 



Na sol. + 61 C^H^O^ liq. = C-H=Na 0= dissous dans 60 C-H^ O^ + H gaz. 



» Cet excès d'alcool est tel qu'une addition nouvelle de ce corps ne pro- 

 duit plus aucun effet thermique, et les résultats sont comparables à ceux 

 que j'ai obtenus antérieurement avec l'alcool éthylique. 



» J'ai trouvé à + 16° dans deux expériences : 



+ 48'^='*, 20 pour i^'i (aSs-^) de Na. 



» L'appareil employé est celui que j'ai décrit pour l'éthylate de 

 soude. 



» Le poids du métal dissous était apprécié par une pesée directe, con- 



