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» Pour d'aulres expériences, en particulier pour celles qui exigeaient une tempé- 

 rature supérieure à Sog", l'hydrogène purifié traversait un tube de verre posé sur 

 une couche épaisse d'amiante dans une gouttière de fer, le tout pouvant être chaufl'é 

 par une grille à analyse. Une nacelle, contenant l'oxvde à réduire, était introduite 

 dans le tube, et la température prise à la pince tliermo-électrique, au contact même 

 de la nacelle. 



» Voici maintenant les résultats que nous avons obtenus : 



» Lorsqu'on porte de l'anhydride raolybdique, dans un courant d'hydrogène, à des 

 températures lentement croissantes, et que l'on observe les changements d'aspects 

 successifs, on remarque qu'il prend d'abord une teinte jaune, mais cette coloration 

 disparaît par refroidissement; il devient ensuite gris légèrement bleu, et ce gris se 

 fonce de plus en plus et passe peu à peu au brun violacé. Enfin, lorsqu'on arrive au 

 rouge, il est entièrement gris métallique. 



» Nous avons effectué une série de réductions à températures constantes, sur des 

 poids variant de oS'',20o à oS'',5oo. Avec ces faibles quantités, et étant donnée la vi- 

 tesse du courant, l'oxyde se trouvait toujours en présence d'un excès d'hydrogène 

 sec. 



» Dans un premier essai, l'anhydride molybdique a perdu, après une heure trente 

 minutes à 3oo°, 0,08 pour 100 de son poids en devenant gris bleu très clair; dans un 

 autre, après deux heures quinze minutes à 35o°, il a perdu o, i pour 100 de son poids 

 en devenant également gris bleu clair. 



» Ce premier changement de teinte de l'anhydride molybdique correspond à des 

 variations de poids presque insensibles; il accuse néanmoins le commencement de la 

 réduction, et, si l'on fait des essais à températures un peu plus élevées, la couleur 

 grise devient plus foncée, et les pertes de poids, un peu plus sensibles : c'est ainsi 

 qu'à 400°, en une heure, nous avons mesuré une perle de poids de 0,62 pour 100. 

 Après vingt heures, à cette même température, l'oxyde perd encore de l'oxygène. Il 

 faut atteindre 470", environ, pour que la réduction soit assez rapide. A cette tempé- 

 rature, en même temps que la couleur passe du gris clair au brun violacé, on observe, 

 d'heure en heure, une perte à peu près régulière en oxygène; puis, après sept heures, 

 le poids devient subitement constant; la perte de poids est alors de 11 pour 100. La 

 transformation de MoO^ en MoO'-' exige ii,i pour 100. 



» Four bien montrer qu'il ne se forme aucun oxyde intermédiaire entre MoO^ et 

 MoO-, nous avons traité par rammonia<(ue un oxyde incomplètement l'éduit par l'hy- 

 drogène ayant perdu 2,4 pour 100 de son poids. Il s'est séparé en anhydride molyb- 

 dique soluble et en MoO^ brun facile à recueillir par filtration. 



)) Ainsi la réduction de Foxyde MoO' au-dessous de 470" est continue, 

 elle conduit directement à l'oxyde MoO" sans s'arrêter à des oxydes, tels 

 que Mo-0^ ou Mo'O'^; ces oxydes intermédiaires ne s'obtiennent pas par 

 l'hydrogène. 



)) Dans une prochaine Note, nous donnerons les résultats obtenus en 



