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 réduisant l'anhydride molybdique par l'hydrogène aux températures supé- 

 rieures à 470° (' )• " 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les manganimoîybclates. 

 Noie de M. E. Péchard (-), présentée par jM. Troost. 



« Lorsqu'on fait bouilUr une dissohition de molybdate acide d'ammo- 

 niaque avec du peroxyde de manganèse hydraté, on voit la liqueur prendre 

 une coloration rouge rubis. Après fdtration, pour séparer l'excès de man- 

 ganèse, il se dépose par refroidissement des cristaux rouges formés par le 

 sel ammoniacal d'un acide complexe résultant de l'union de l'acide molyb- 

 dique et de l'acide manganeux. 



» Une réaction analogue avait déjà été indiquée par Struve (') qui 

 admettait l'existence de sels doubles renfermant du molybdate de sesqui- 

 oxyde de manganèse. D'après ce qui suit, nous verrons qu'il n'y a aucun 

 doute sur le degré d'oxydation de manganèse dans ces composés. 



» Le peroxyde de manganèse employé dans la préparation des mangani- 

 niolybdates provenait en effet d'une des préparations suivantes : 



)) 1° Électrolyse d'un sel manganeux en solution nitrique; 



» 2° Réduction du permanganate de potassium par une matière orga- 

 nique qui donne un précipité brunâtre correspondant bien, comme je l'ai 

 vérifié, au manganite acide ('), Mn*0"'H'R; 



)) 3" Action du permanganate de potassium en excès sur le chlorure 

 manganeux. 



» Dans le procédé de préparation indiqué plus haut, la combinaison du 

 bioxyde de manganèse avec le molybdate acide ne s'effectue que lente- 

 ment; on peut obtenir les manganimolybdates alcalins plus rapidement en 

 employant un des procédés suivants : 



» 1° On commence par transformer le molybdate acide d'ammoniaque en 

 molybdate double d'ammoniaque et de manganèse en mélangeant deux 

 dissolutions chaudes du molybdate et d'un sel manganeux. Sur le précipité 

 jaunâtre ainsi obtenu et mis en suspension dans l'eau, on verse peu à peu 

 une dissolution étendue de permanganate de potassium. La coloration 



(') Travail fait au laboratoire des hautes études de M. Moissan, à l'École supérieure 

 de Pharmacie. 



{-) Travail fait au laboratoire de Ciiimie de l'École Normale supérieure. 



(») Encyclopédie chimique, t. III, lo"" caiiier; p. 161. 



(') MoRAWSKi et Stingler, J . Jàr prahliche Chemie. t. XVIII; p 78. 



