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violette de ce sel est remplacée immédiatement, surtout à chaud, par la 

 coloration rouge des manganimolybdates ; il se forme en même temps du 

 peroxyde de manganèse que l'on enlève par filtration delà liqueur chaude. 



« 2° On peut encore mélanger deux solutions chaudes de molybdate 

 acide et de permanganate de potassium et réduire ce dernier par une ma- 

 tière organique (alcool, aldéhyde, etc.); on sépare ensuite par filtration 

 le peroxyde de manganèse en excès. Dans ces deux préparations, le per- 

 manganate de potassium a été remplacé par une dissolution étendue d'acide 

 permanganique, pour éviter la présence du potassium qui peut donner 

 naissance à des sels doubles. 



» Les manganimolybdates sont des sels colorés en rouge plus ou moins 

 foncé; les sels alcalins sont solubles dans l'eau, insolubles dans l'alcool 

 et bien cristallisés. Leur dissolution est acide au tournesol. 



» Ces sels sont stables à la température ordinaire ; mais, chauffés, ils se 

 décomposent et se comportent comme un mélange de molybdate acide et 

 de peroxyde de manganèse. Les acides donnent avec les manganimolyb- 

 dates une liqueur brunâtre qui laisse déposer des molybdates très acides, 

 entraînant du bioxyde de manganèse. L'acide chlorhydrique, l'acide oxa- 

 lique réagissent sur ces sels et ramènent le peroxyde à l'état de sel man- 

 ganeux. Les alcalis les décomposent également et mettent en liberté du 

 bioxyde de manganèse. 



» L'analyse de ces composés complexes se fait très simplement. Une 

 calcination modérée donne le poids de l'eau. Un courant d'acide chlorhy- 

 drique passant à 36o°, sur le produit anhydre, donne, d'une part, l'acide 

 molybdique et, d'autre part, un mélange de chlorure alcalin et de chlo- 

 rure de manganèse dont il est facile de déterminer la composition. J'ai 

 toujours vérifié le poids de manganèse ainsi obtenu en appliquant à 

 une autre portion du sel la méthode d'essai des manganèses au moyen de 

 l'acide oxalique et du caméléon titrés. J'ai vérifié ainsi que le manganèse 

 est bien à l'état de bioxyde dans ces composés. 

 ' » Par ces procédés j'ai préparé et analysé les composés suivants : 



» 1° Sel ammoniacal. — Beaux cristaux rouges inaltérables à lair, peu solubles 

 dans l'eau a froid et dont la formule est 3( AzH*)-0. iMnO-. i2Mo0^511-0. 



Trouvé. 



Calcule. — — ^ — -~- — -^mm' 



3(AzH*)=0 7,57 7,8 7,4 » » 



MnO^ 4>22 4,o3 4,3 4,1 » 



12M0O» 83,84 84 83,5 83,7 84,2 



SH^O 4,37 3,9.5 4 » » 



100,00 99,78 99,2 » » 



