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» L'o>^ydre anhydre donne le même corps, très lentement à froid, assez vile à chaud. 

 L'hydrate bleu fournit un composé amorphe vert, de même composition. 



» Sulfate. — Avec une solution pas très concentrée de sulfate cuivrique, l'hydrate 

 brun forme peu à peu le sel cristallisé déjà connu CuSO', 3CuO, t\W-0. 



» Le microscope le montre en prismes allongés groupés en gerbes, inaltérables dans 

 l'eau froide. 



CuO pour loo: trouvé et calculé, 67,6. 



» L'oxyde anhydre fournit plus lentement les mêmes cristaux. L'hydrate bleu 

 Gu(OH)^ donne une matière amorphe vert pâle, facile à laver, qui, séchée à l'air, a la 

 même formule. 



» Ce sel létracuivrique, placé dans une solution saturée de sulfate cuivrique, en 

 fixe une molécule et se transforme en un sel cristallin, d'un vert beaucoup plus intense, 

 qui contient : 



2CuS0*, 3CuO,5H20. 



Trouvé. Calculé. 



CuO pour ] 00 62,0 61,4 



SO' pour 100 25,0 24,7 



» Ce dernier sel est dissocié par l'eau froide, qui enlève du sulfate cuivrique et 

 laisse le sel tétracuivrique insoluble. 



i> Hyposulfate. — Dans les solutions d'hvposulfate cuivrique, l'hydrate brun se 

 transforme totalement en quelques semaines : le sel basique obtenu est vert un peu 

 grisâtre. Ce sont de très petites lames hexagonales, plus ou moins allongées, fréquem- 

 ment groupées en boules. Ce sel, déjà décrit à l'état amorphe par Heeren, a pour for- 

 mule CuS'^0», 3CuO, SH^O. 



i> CuO pour 100 : calculé, 61, 4 ('); trouvé, 61, 4* 



)) Le même composé est obtenu bleu pâle amorphe à partir de l'hydrate bleu 

 Cu(OIl)^ 



» Chlorate. — L'hydrate brun, placé dans les solutions de chlorate cuivrique, s'y 

 change très lentement en sel basique vert jaunâtre Cu(CIO')^, 3CuO, 3H-0. 



» CuO pour 100 : calculé, 62,. 5; trouvé, 62,3. 



M Ce sont des lames microscopiques rhombiques, à angle voisin de 90°. 



" Au contact de i'iiydrate bleu, ou par précipitation incomplète, le même sel est 

 préparé sous forme d'une poudre amorphe bleu pâle. 



» Acétate. — Au contact des solutions d'acétate neutre de cuivre, l' hydrate 

 brun demeure inaltéré, même après plusieurs mois, tandis que l'hydrate bleu en li- 

 queurs diluées donne très facilement le sel tricuiviique. C'est que le sel basique prin- 

 cipal n'est plus tétramélallique; on ne peut s'étonner que sa formation spontanée n'ait 

 pas lieu à partir d'un hydrate tétracuivrique. Il en est de même pour le perchlorale, 

 dont les dissolutions n'altèrent nullement l'hydrate cuivrique brun. » 



(') Heeren avait assigné 4H-0; mais ses analyses concordent mieux avec 3H-0. 



