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dans un courant de gaz chlorhvdrique qui, d'après eux, transforme tous 

 les oxydes inférieurs du molybdène en Mo''2HCl, composé volatil décou- 

 vert par Debray ('). 



» Après avoir chauffé du bioxyde MoO" dans un courant de gaz chlorliydrique, nous 

 l'avons pesé, puis de nouveau chauffé dans ce même gaz bien privé d'air : le poids n'a 

 pas varié en une demi-heure, et il ne s'est produit aucun sublimé. 



» Cette expérience a été répétée deux fois, et le résultat a été le même. Le bioxyde 

 n'est donc pas volatilisé dans ces conditions; or, comme nous avons montré que c'est 

 du bioxyde et non de l'anhydride molybdique qui se trouve dans le métal incomplète- 

 ment réduit, ce procédé de purification pour le gaz chlorhydrique est à rejeter, et le 

 seul moyen de préparer du molybdène réduit pur consiste à chauffer l'anhydride mo- 

 lybdique dans l'hydrogène pur et sec jusqu'à ce qu'il ait perdu 33,3 pour loo de son 

 poids. 



» En résumé, nous avons pu établir, par des expériences faites à tem- 

 pérature constante, que, dans l'hydrogène entre 3oo° et 470°, la réduction 

 de l'anhydride molybdique conduit à l'oxyde MoO^ sans passer par les 

 oxydes Mo'0% Mo'O'-.Nous avons constaté, d'autre part, que, au-dessus 

 de 5oo°, la réduction se produit jusqu'au métal sans donner de sesqui- 

 oxydeMo^O'. 



» La réduction, faite sur de petites quantités, peut être complète à 600" 

 en quelques heures. 



» Il est facile de vérifier que, dans tous les cas étudiés jusqu'ici, les 

 différents oxydes anhydres d'un même métal exigent, pour se réduire, une 

 température d'autant plus élevée qu'ils sont moins oxygénés. On doit donc 

 obtenir, en exécutant, comme nous l'avons fait, une série de réductions à 

 température constante, successivement tous les oxydes anhydres du mo- 

 lybdène. 



» D'après nos expériences, le nombre des oxydes anhydres du molyb- 

 dène se réduirait à deux : MnO' et MoO-; les autres oxydes Mo^O*', 

 Mo^O', Mo^O'-, Mo^O' ne seraient pas des composés définis. Nous nous 

 proposons de vérifier cette conclusion en reprenant l'étude des prépara- 

 tions indiquées pour ces oxydes par différents auteurs (- ). » 



(') Comptes rendus, l. XLVI, p. iioo. 



(-) Ce travail a été fait au laboratoire des hautes études de M. Moissan, à l'Ecole 

 supérieure de Pharmacie. 



