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 toute spéciale, bleu gris un peu violacé, du prétendu hydrate cuivrique, 

 ainsi précipité au milieu d'un excès d'oxyde d'argent. J'ai constaté que 

 cette matière apparaît au microscope comme constituée par un amas de 

 fines aiguilles, et que, calcinée fortement, elle dégage des vapeurs nitreuses 

 assez abondantes. 



■» J'ai repris l'étude attentive de cette réaction : 



» 1° En faisant agir des poids connus et variés d'oxyde d'argent sur une 

 quantité déterminée de solution du nitrate cuivrique; 



» 2° En mettant l'hydrate cuivrique directement au contact d'une solu- 

 tion de nitrate d'argent. 



» I. Action de l'oxyde d'argent sur une solution d'azotate cuivrique. — 

 i" Mat faible quantité d'oxyde d'argent est introduite dans la liqueur cuivrique 

 [celle-ci contenait par litre |(A.zO')-Ca]. Après un contact assez prolongé, le liquide 

 renferme du nitrate d'argent, mais conserve encore du nitrate de cuivre. Tout l'oxyde 

 d'argent a disparu et se trouve remplacé par une poudre bleu verdàtre pâle, amorphe, 

 qui est du nitrate basique de cuivre, Cu (AzO')-, 3Cu (0H)2. 



CuO pour 100 : trouvé 66,3, calculé 66,5. 



» La réaction a été : 



4Gu(AzO')2 4- 3Ag^0 + 3H^0 = Cu (AzO")'-, 3Cu (O Il)^+ SAgAzO». 



» La liqueur renferme à l'état de nitrate tout l'argent de l'oxyde employé, et une 

 certaine dose de cuivre, si, comme on l'a admis, on a pris un excès de nitrate cuivrique 

 [plus de I molécule Ca(AzO^)- pour i molécule Ag-0]. 



» 2° On oppose exactement i molécule d'oxyde d'argent à i molécule de nitrate 

 cuivrique. Dans ce cas, la liqueur se décolore complètement et ne renferme plus que 

 du nitrate d'argent ; en même temps, l'oxyde d'argent disparaît peu à peu et se change 

 en une poudre bleu gris violacé, qui, séparée de l'eau-mère et lavée rapidement avec 

 de l'eau froide, présente la composition d'un nitrate basique mixte de cuivre et 

 d'argent, 3CuO,2 ( AgAzO'),3I12 0. 



» L'analyse a donné 



Trouvé. 

 Caloulé. — .»_-_— — 



CuO 37,7 38,6 37,6 



Ag 34,1 33,4 33,9 



Az'O^ 19,6 19,1 » 



H^O 8,6 8,6 



» La réaction qui le fournit est 



3Cu(AzO')^+ 3Ag^0 4- 3H-^0 = 3CuO,2AgAzOS3H=0 -1- 4AgAzO'. 



» On vérifie bien que, en partant d'une liqueur ayant par litre J molécule d'azotate 

 cuivrique, soit i équivalent d'acide nitrique, on arrive à une solution de nitrate d'ar- 



