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genl qui ne renferme plus que l d'équivalent d'acide, c'esl-à-dire les | de l'acide 

 primitif. 



» 3° Si la dose d'oxyde d'argent opposée à i molécule de nitrate cuivrique surpasse 

 I molécule, on a production du même composé, qui demeure mélangé avec un excès 

 d'oxjde d'argent non transformé. 



» 4° Si la dose d'oxyde est comprise entre | de molécule et i molécule, la réaction 

 est intermédiaire entre les deux premiers cas. 



» II. Action de l'Iiydrate cuivrique bleu sur les solutions d'azotate d'argent. — 

 Ainsi que le faisait espérer la réaction décrite plus haut, le nitrate basique mixte d'ar- 

 gent et de cuivre peut être préparé directement, en mettant à froid, dans un excès de 

 solution pas trop diluée d'azotate d'argent, de l'iiydrate cuivrique bleu Cu(OH)^ Les 

 liqueurs demi-normales (AgAzO^:= a'"') conviennent très bien. On peut se servir indif- 

 féremment de l'hydrate cuivrique floconneux très altérable, obtenu en précipitant les 

 sels de cuivre par la potasse et lavant très rapidement à l'eau froide, ou bien de l'hy- 

 drate beaucoup plus stable, que Péligot a préparé en précipitant par la potasse la solu- 

 tion ammoniacale d'un sel cuivrique et lavant à l'eau tiède. 



» La teinte bleue de l'oxyde se modifie bientôt et, après plusieurs jours, il est en- 

 tièrement transformé en un amas d'aiguilles microscopiques, faciles à laver, du sel 

 3CuO, 2AgAzO', SFPO. 



» L'oxyde anhydre CuO ou l'hydrate brun Cu'H^O^ ('), même après plusieurs 

 semaines de séjour dans la solution d'azotate d'argent, ne donnent lieu à aucune for- 

 mation d'aiguilles du sel mixte. 



» Au contraire, en se servant d'hydrates bruns à composition intermédiaire entre 

 Cu(OII)- et Cu'H'O'*, tels qu'on les produit par déshydratation spontanée incom- 

 plète de l'hydrate précipité au sein même des solutions, on constate une formation 

 partielle d'aiguilles : c'est là un caractère chimique positif, qui confirme la réalité de 

 V hydrate tétracuivrique. 



» Ainsi, en opérant avec de l'hydrate bleu précipité par la potasse et légèrement 

 bruni par déshydratation pendant les lavages, la production du sel mixte a lieu seu- 

 lement à partir de l'hydrate bleu; l'hydrate l)run, qui s'y trouve en petite quantité, 

 demeure libre et, plus léger que les cristaux du nitrate mixte, demeure en suspension 

 dans la liqueur, ce qui permet de le séparer par des décantations réitérées et d'obtenir 

 le sel pur (^). 



» III. Propriétés du nitrate basique argento-cuivrique. — Le sel est une poudre 

 bleu violacé qui, au microscope, se présente sous forme d'aiguilles fréquemment 

 associées en gerbes : ce sont des prismes très allongés, terminés à l'extrémité par une 

 base normale aux arêtes, ou par une face très inclinée. 



» Il est inaltérable dans l'air sec. Calciné modérément, il dégage de l'humidité et 

 noircit en donnant un mélange d'oxjde cuivrique et de nitrate d'argent : une tempé- 

 rature plus haute détruit ce dernier en laissant de l'argent et de l'oxjde de cuivre. 



(') Voir à ce sujet ma Communication (même Tome, séance du 12 juillet 1897). 

 (-) Le nitrate basique de cuivre n'est pas altéré dans les solutions d'azotate d'argent 

 à froid. 



