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» On déduit de ces chiffres, par molécule d'amarine : 



A volume A pression 



constant. constante. 



I. Anhydre, chaleur de combustion 265i"'"',2 2653"', 2 



II. Hydratée, » 265i'^',4 2653"', 4 



et pour chaleurs de formation : 



I. De l'amarine anhydre ^5i*^^',9 



II. » hydratée — 52'^"' , i 



» Comme il fallait s'y attendre, la méthode des combustions ne peut pas ici per- 

 mettre de décider de la chaleur de formation de l'hydrate à partir du corps anhydre, 

 car une erreur de -pjVô ^'"" '^ chaleur de combustion entraîne avec elle des résultats 

 inexacts; aussi ai-je préféré déterminer directement cette valeur en dissolvant succes- 

 sivement l'amarine et son hydrate dans l'acide acétique dilué (2 mol.=: 1'''). J'ai pris 

 I mol. de base et 3o d'acide; les dissolutions sont instantanées, ainsi que les déga- 

 gements de chaleur; j'ai trouvé : 



Chaleur de dissolution et de neutralisation de l'amarine anhydre. . . . 6*^"', i 

 » » » hydratée. . . ^'^^^,8 



d'où 



[a] C^' II'" Az= sol.-H IH^O liq.= C^'H^AzS iR^O sol ^i^'^S 



et 



[p] C='II'«Az2sol.-i-|H^Osol.=:C='H'8AzSiIPOsol -t-lC"',! 



» En combinant la donnée [a] avec les chiffres des expériences II on a, pour cha- 

 leur de formation de l'amarine anhydre, d'après celle de son hydrate, — 53<^''',9; ce qui 

 revient à dire que les chaleurs de combustion concordent autant qu'on le peut désirer. 



» On peut donc adopter avec une certitude voisine de i'^''' la valeur moyenne des 

 deux séries d'expériences et écrire que 



C='-(-ir*-HAz2=:G-'II'»Az^ amarinesolide —52^=', 9 



et 



C'-' + H'«-t- Az-H-AH-01iq.= C-'H'8AzMH°-0 solide... — 5iC.",i 



» Lophine : C-'H"^Az-. — Celle que j'ai utilisée provenait de l'action de l'ammo- 

 niaque sur une solution alcoolique de benzile et d'aldéhyde benzylique (Radzis- 

 zewski). 



» Sa combustion a donné par gramme : . 



8729'"',!, 8748"', 3 et 873o'^"i,7; moyenne 8736"^^' 



» Soit, pour une molécule de 296s'' : 



A volume A pression 



constant. constante. 



Chaleur de combustion 2585'^''',85 2587"', 6 



et pour chaleur de formation 



C^i-f- HI6+ Az^rrC-'H'eAz^sol —55^^', 3 



» Conclusions. — Si l'on considère la chaleur de formation de l'hydro- 

 benzamide d'après son mode de préparation, on trouve : 

 3C«H=.CH01iq.-t-2AzH3diss. = (C«IF.CH)^=Az2sol.-t-3H-^01iq.. -H 2 xii"^"' 



