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hydrique dansl'élher, le benzène, le xylène etl'hexane, et par nous-mêmes 

 pour (les solutions de divers électrolytes dans le chlorobenzène, l'iodure 

 d'éthvle, le bromure d'éthylène et l'acélate d'amvle, liquides non polymé- 

 risés, on peut conclure qu'il existe bien une relation générale entre la po- 

 lymérisation du dissolvant et son pouvoir dissociant; l'exemple du propio- 

 nitrile prouve en outre qu'il n'est pas nécessaire que le dissolvant soit un 

 corps hydroxylé, ou même oxygéné, ainsi que divers auteurs ( ' ) paraissent 

 l'admettre (-). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur un nouveau groupe d'amidines. 

 Note de M. Ferna.nd Muttelet, présentée par M. Friedel. 



« Dans une précédente Note j'ai décrit la préparation de composés 

 répondant à la formule générale 



AzO 



dans laquelle R est un radical gras ou aromatique. 



» Ces différents composés ont été réduits par l'étain et l'acide chlorhy- 

 drique, de la façon suivante : 



» Le composé nitré (lo parties) esl chaufTé avec de l'acide chlorhydrique concentré 

 (5o parties) et de l'étain (i5 parties) que l'on ajoute peu à peu. Quand l'addition de 

 l'étain est terminée, on porte au bouillon jusqu'à dissolution complèle et incolore. On 

 sépare l'excès de métal par décantation et l'excès d'acide par évaporation. On reprend 

 par l'eau chaude, on élimine l'étain par l'hydrogène sulfuré et, dans la liqueur filtrée. 

 on isole la base par précipitation ammoniacale. 



» 1. R est représenté par le radical phényle O'W. — Le produit, précipité par 

 l'ammoniaque, rapidement filtré, cristallise dans l'alcool fort en aiguilles brillantes 

 pf : 191° et dans l'alcool étendu en écailles brillantes fondant à 191°. Ce produit se 

 diazote et se copule avec les sulfonaphtols pour donner des matières colorantes; il 



(') Voir entre autres sur ce sujet : Bruhl, Zeit. phys. Ch., t. XVIII, p. 5i4. 

 ('-) Université de Genève, laboratoire de M. Guye. 



