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 triques (verre à base de soude), scellés à la lampe séparément, l'un con- 

 tenant l'oxygène, l'autre l'hydrogène, chacun sous un volume connu et 

 sensiblement dans les rapports du gaz tonnant. Les.^matières solides ont 

 été introduites à l'avance, sous un poids connu, dans le tube à oxygène. 

 Les tubes étant remplis à l'aide de tours de main convenables, puis 

 scellés, on brise, par des secousses, la pointe du tube intérieur (oxygène), 

 de façon à déterminer le mélange. La capacité totale des deux tubes est 

 voisine de 20"=". 



» On chauffe dans un bain d'huile de grande masse; ce qui assure 

 l'obtention de températures régulières. 



M On ouvre ensuite le tube sur le mercure, de façon à mesurer le gaz 

 restant et à en faire l'analyse. 



» Baryte anhydre. — Trente-six jours de contact à la température ordi- 

 naire. Action nulle. 



M Je rappellerai ici une observation que j'ai publiée il y a quelques 

 années, dans laquelle le mélange tonnant, conservé pendant dix ans à la 

 température ordinaire, n'a donné lieu à aucune formation d'eau. 



» Avec la baryte à 100° : sept heures, action nulle; à 182° (vapeur 

 d'aniline) : deux heures et demie, action sensiblement nulle. 



» La moindre formation d'eau aurait dû être reconnue; d'autant plus 

 nettement que la baryte, en l'absorbant à mesure, ne s'oppose à l'établisse- 

 ment d'aucun équilibre permanent. Le poids de baryte employé a varié de 

 o^'', 3o à o^"", go, pour ao'^'^ de gaz environ. 



M A 25o°, la combinaison s'effectue, au bout de cinq heures : 77 cen- 

 tièmes du mélange gazeux ont disparu. A 280°, au bout de cinq heures : 

 89,2 centièmes disparus. A 280°, au bout de vingt-six heures : la totalité du 

 gaz a disparu. 



» L'efficacité de la baryte pour déterminer l'union de l'hydrogène avec 

 l'oxygène est ici manifeste. Mais l'action qu'elle exerce est moins simple 

 qu'on ne pourrait le croire à première vue. Après cinq heures, à 25o° : 

 » Sur 100 volumes d'hydrogène primitif, il en avait disparu 74 ; 

 » Sur 100 volumes d'oxygène primitif, il en avait disparu 85. 

 » Or la formation de l'eau réclame seulement 87 d'oxygène : 48 cen- 

 tièmes ont donc été absorbés directement par la baryte, pour former du 

 bioxyde de baryum. 



)) Après cinq heures, à 280°, tout l'oxygène a disparu, et il reste 16 cen- 

 tièmes de l'hydrogène primitif. Mais, si l'on prolonge l'action (vingt-six 



