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 heures), cet hydrogène réduit, à son lour, le bioxyde de baryum, de telle 

 façon que le mélange tonnant a disparu sans résidu. 



» D'après ces faits, l'oxygène est d'abord absorbé, au moins en partie, 

 par la baryte, et le bioxyde de baryum joue le rôle d'intermédiaire dans la 

 formation de l'eau. 



» Rappelons ici les expériences de Boussingault (^Annales de Chimie et de 

 Physique, 3*= série, t. XXXV, p. 36), d'après lesquelles l'oxydation de la 

 baryte est singulièrement facilitée par la présence d'une quantité d'eau 

 limitée; probablement en raison d'une double dissociation, celle du 

 bioxyde de baryum et celle de l'hydrate de baryte. Dans ces conditions, le 

 bioxyde de baryum paraît susceptible de provoquer la transformation 

 indéfinie du gaz tonnant. 



» Les phénomènes sont ici du même ordre que ceux qui s'exercent en 

 présence du platine. En effet, j'ai montré que ce métal forme avec l'hydro- 

 gène, à la température ordinaire, une combinaison définie, et que l'hydrure 

 ainsi produit réagit séparément sur l'oxygène pour former de l'eau : de là 

 résulte l'action prétendue catalytique du platine à la température ordi- 

 naire. La baryte opère de même, à cela près qu'elle se combine à l'oxy- 

 gène vers 25o" et au-dessus : le bioxyde de baryum jouerait le même rôle 

 que l'hydrure de platine, dans la combinaison illimitée de l'hydrogène et 

 de l'oxygène. 



» Avec l'hydrate de potasse, ROH, on observe des phénomènes ana- 

 logues : 



» o^"^, go de ce composé, à 25o°, en cinq heures, ont produit une dimi- 

 nution de volume de 25 centièmes; 



» A 28o°-3oo°, en trois heures, Sg centièmes. 



» Le verre est fortement attaqué et il se produit un manganate vert, ré- 

 sultant de la présence du manganèse dans le verre. 



» Dans ces conditions, l'oxygène disparaît en proportion plus forte que 

 l'hydrogène. Ainsi, dans la dernière expérience, sur loo volumes d'hydro- 

 gène, 39 ont disparu, et sur 100 volumes d'oxygène la totalité. Ce gaz est 

 absorbé à la fois, en raison de la formation de l'eau et en raison de la 

 formation des peroxydes alcalins et du manganate. La proportion de ce 

 dernier, dosée directement dans une liqueur diluée, a été trouvée, en effet, 

 beaucoup moindre que celle qui aurait dû répondre à l'excédent d oxy- 

 gène absorbé. 



« Ces observations méritent d'autant plus l'attention que nous touchons 



