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rapport à l'air de l'azote et de l'oxyde de carbone, qui sont respectivement 

 0,9671 et 0,9670. D'ailleurs, il résulte d'un travail d'ensemble dont une 

 partie, exécutée en commun avec M. Sacerdote, fait aujourd'hui l'objet 

 d'une Communication ('), que le volume moléculaire de l'azote est supé- 

 rieur à celui de l'oxyde de carbone de moins de 0,0001. 



» Partant de là, on trouve, par un calcul facile, que le poids atomique 

 de l'azote est Az = i4,oo5. 



» Or, d'après Stass, on aurait Az = 14,044 avec Cl = 35,457 et 

 Ag= 107,929. 



« L'écart entre nos deux nombres est énorme : ~ ! J'ai cependant 

 réussi à l'expliquer sans mettre en doute l'excellence universellement 

 reconnue des expériences de Stass. 



» Ce dernier a établi directement les rapports -^ (synthèse) et -gj- 



AzH*Cl 

 (réduction du chlorate). Puis il a déterminé le rapport --^^^^^-j- (précipita- 

 tion de AgCl), d'oîi il a déduit AzH' et de là Az. 



» Nous conserverons les deux derniers nombres. Mais le premier est 

 affecté d'une erreur qui a été signalée par Dumas : l'argent grenaille re- 

 tient de 7 à 3o cent-millièmes de son poids d'oxygène, suivant qu'il a été 

 fondu simplement en présence de l'air ou en présence d'agents oxydants 

 comme le nitre. 



» 1 . Soit £ la proportion d'oxygène. Le poids Ag d'argent transformé en 

 chlorure par synthèse a été compté pour Ag([ + j), de sorte que l'on a en 

 réalité, si les expériences de Stass ne comportent pas d'autres erreurs, 



Ag(i-v-E) __ 107,929 



AgCI "^ 107,929 + 35,457 

 avec 



^sÇ! _ 107.9^9-^-35,457 



03 ~ 4B 



» On en déduit Ag = -"^^'^^^ ou sensiblement 107,929— loSs, puis 



Cl = 35,457 -+- ioSe. Admettons la proportion e= 12, io~', qui est notable- 

 ment inférieure à la moyenne de Dumas. Nous trouvons 



Ag = 107,916, 01 = 35,470. 



(') Voir plus haut p. 297. Voir aussi Comptes rendus du 8 février 1897. 



