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;) II. On peut remarquer que Fcgalité des coefficienls peut s'exprimer 

 ])ar l'énoncé suivant : Deux solutions isotoniques se congèlent à la même 

 température. Sous cette forme, qui n'implique aucune hypothèse, la loi se 

 prête à une vérification expérimentale directe, que j'ai tenté de réaliser. 



» Au lieu d'employer des cellules végétales, j'ai trouvé avantageux de 

 recourir à des Amibes enkystés, tels qu'on peut les obtenir en grande abon- 

 dance dans des cultures sur milieu solide analogues, à celles qui ont été 

 indiquées par M. Beyerinck. La paroi rigide du kyste joue ici le même 

 rôle que la paroi de cellulose des cellules végétales dans les expériences 

 de M. de Vries. Seulement le phénomène se trouve être plus rapide, la 

 plasmolyse s'établissant en quelques secondes. 



)) Les expériences ont été conduites de la manière suivante : 



)) Des kystes pris dans une culture sont rapidement délayés dans une certaine 

 quantité du liquide choisi, puis regardés au microscope. Pour des solutions trop 

 concentrées, la plasmolyse est considérable, mais en diluant graduellement la solution, 

 on arrive à obtenir une plasmolyse très légère; celle-ci finit même par ne plus être 

 observable sur tous les kystes, soit parce que la tension du jjrotoplasme varie légère- 

 ment d'une cellule à l'autre, soit parce que la région delà paroi qu'il abandonne, ayant 

 peu d'étendue, peut se présenter plus ou moins favorablement jjour l'observation. On 

 peut ainsi déterminer une zone de passage, entre les solutions assez concentrées pour 

 plasmolyser franchement tous les kystes et celles qui neles plasmolysent plus. Cette 

 zone est assez étroite, puisque les concentrations extrêmes peuvent être, pour une 

 même substance, représentées par les nombres i4 et 17. 



» Mais on peut facilement atteindre une précision plus grande. En effet, j'ai vérifié 

 que deux observateurs, même peu exercés, auxquels on a fait voir un stade quelconque 

 de la zone de passage, et qui font ensuite, sans se consulter, des expériences sur diffé- 

 rents sels, se trouvent d'accord, à mieux que ^j, sur les concentrations qui reprodui- 

 sent ce stade. 



» J'ai donc pu préparer une série de solutions isotoniques, en opérant 

 de préférence sur les sels qui semblaient avoir donné les résultats les plus 

 divergents. D'autre part, sans changer leur concentration, j'ai recherché 

 directeinent à quelle température se congèlent ces solutions : pour toutes 

 celles qui avaient la même action, cette température s'est montrée sensi- 

 blement constante. Inversement, des solutions, de concentratioiî telles 

 qu'elles se congèlent à une même température voisine de la précédente, 

 se sont trouvées isotoniques à mieux que ,^. 



» J'ai opéré avec les sels suivants : sulfate de magnésium, sulfate de 

 potassium, chlorure de potassium, chlorure de sodium, chlorure de 

 baryum, oxalate de potassium, azotate de calcium. L'abaissement du point 



