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CHIMIE MINÉRALE. — Sur la si abilité (les sulfures de strontium phosphorescents. 



Note de M. J.-R. Moureto. 



« M'étant proposé d'examiner l'action de l'air sur les sulfures de stron- 

 tium phosphorescents, obtenus par les méthodes déjà décrites (^Comptes 

 rendus, t. CXXIV, p. 1024), j'ai disposé des tubes de verre de 5o"" de lon- 

 gueur et S"^" de diamètre intérieur, ouverts à leurs deux extrémités. J'y ai 

 introduit 5^'' de chacun des cinq sulfures de strontium. En exposant les 

 cinq tubes aux rayons directs du Soleil, à une température de 45", pendant 

 trois heures, j'ai obtenu les phénomènes suivants : 



» a. Suif lire de strontium pro^-enant de la réduction du sulfate. — ■ Il sent forte- 

 ment l'acide sulfhydrique, et sa phosphorescence perd beaucoup de son intensité. Il 

 contient, après l'expérience, une proportion très variable de sulfate. Si le sulfate em- 

 ployé pour obtenir ce sulfure a été le sulfate naturel (célesline), ou s'il contient des 

 alcalis ou du chlorure de sodium, la décomposition est plus difficile et l'intensité delà 

 phosphorescence n'est presque pas diminuée. 



» b. Sulfure de strontium obtenu par le carbonate de strontium et le soufre. — 

 Il dégage aussi une forte odeur d'acide sulfhydrique; cependant l'oxydation n'est pas 

 aussi rapide, ni aussi complète, et l'intensité de la phosphorescence n'est presque 

 pas diminuée; il garde sa couleur caractéristique vert bleu. Si le carbonate a été 

 obtenu en traitant un carbonate alcalin par une solution de chlorure de strontium 

 contenant i pour 100 de chlorure de sodium, le sulfure, qui contient des alcalis, est 

 beaucoup plus stable; il n'exhale presque pas l'odeur d'acide sulfhydrique, et oppose 

 beaucoup plus de résistance à l'oxydation, au moins dans les circonstances où cette 

 série d'expériences a été faite. 



» c. Sulfure de strontium obtenu par l'action de l'acide sulfhydrique sur le 

 carbonate de strontium. — La décomposition de ce sulfure commence rapidement. 

 Au bout de trois heures d'exposition au soleil, il sent fortement le gaz sulfhvdrique, 

 et il s'oxyde fortement; la |)hosphorescence n'a pas tout à fait disparu, mais elle a 

 diminué d'une manière remarquable. Les impuretés du carbonate de strontium, sur- 

 tout si elles se sont formées de composés alcalins, rendent la décomposition moins 

 intense; elles empêchent au moins l'oxydation rapide au contact de l'air, à la tempé- 

 rature de ces expériences. 



» d. Sulfure de strontium obtenu par la juéthode de M. Verneuil. — L'odeur 

 d'acide sulfhydrique est beaucoup moindre que dans les cas précédents; l'oxydation 

 n'est presque pas perceptible; le vernis extérieur formé par les impuretés (carbonate 

 et chlorure de sodium) empêche l'action de l'air; la phosphorescence ne diminue 

 presque pas ; le corps reste sans altération sensible, après une exposition de trois heures 

 au soleil et à l'air. 



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