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» e. Sulfure de strontium obtenu par la mclhode de Verneuil modifiée. — L'odeur 

 d'acide sulfhydrique n'est pas perceptible : la quantité de sulfate contenue ne subit 

 pas de changement sensible, ce qui prouve qu'il \\y a pas d'oxydation, ou qu'elle est 

 très faible. Dans les conditions expérimentales indiquées, ce sulfure reste inaltérable; 

 mais si la forte insolation est prolongée, toujours à l'air, pendant six heures, ou, mieux 

 encore, si on la répète quatre jours de suite, avec la même quantité de sulfure, celui-ci 

 finit par se décomposer, en exhalant une forte odeur sulfhydrique; la quantité de sul- 

 fate de strontium contenue augmente fort irrégulièrement. Ici, comme dans le cas 

 précédent, les impuretés alcalines, fondues autour de la masse du sulfure, forment une 

 sorte de vernis protecteur, qui, jusqu'à une certaine limite, le préserve de l'action 

 oxydante de l'air et des décompositions que l'humidité eût pu provoquer. Le sulfure 

 en question conserve sa splendide phosphorescence, d'un vert puissant. C'est seule- 

 ment au bout de plusieurs traitements répétés qu'on observe une ceitaine diminution 

 de la phosplioiescence, quant à l'intensité et à la durée. 



» De ces expériences, il résulte que tous les sulfures de strontium que 

 j'ai obtenus, quand on lesexposeà l'air et au soleil, àla températurede/|5°C., 

 subissent plus ou moins, et dans un temps plus ou moins long, une 

 décomposition; il se produit du gaz sulfhydrique, et le corps s'oxyde 

 d'une façon irrégulière. Quant aux impuretés des sulfures, surtout si elles 

 sont alcalines, en même temps qu'elles contribuent à la phosphorescence, 

 elles interviennent directement dans la stabilité et constituent une cause 

 de résistance aux oxydations. 



» On détermine le point de fusion des substances étrangères, à une température 

 inférieure à celle qui correspond à la formation du sulfure. Quand le creuset est 

 refroidi et la masse solidifiée, les impuretés restent fixées à sa surface, en la recou- 

 vrant d'un vernis protecteur, et lui donnent l'aspect particulier qu'on observe dans 

 celui que j'ai préparé suivant mon procédé. Si ce vernis vient à se détruire, d'une 

 manière quelconque, le sulfure de strontium reste dans les conditions du précédent, 

 dans lequel le sulfate est réduit; il exhale une odeur de gaz sulfhydrique, tout en per- 

 dant de son immunité relative à l'oxydation. 



» Comme une preuve de ceci, j'ai observé que, plus les sulfures de strontium phos- 

 phorescents sont pulvérisés, plus ils se décomposent vite quand on les soumet à l'ac- 

 tion de l'air et à une insolation directe et prolongée. En mélangeant la poudre avec 

 la moitié de son poids de chlorure de sodium, fondu et bien pulvérisé, on diminue 

 beaucoup l'intensité de la phosphorescence, mais on donne au mélange une plus 

 grande stabilité; ce n'est qu'au bout d'un temps assez long que les décompositions 

 commencent. 



» En général, les monosulfures de strontium phosphorescents sont peu 

 stables; ainsi que les sulfures alcalins ou alcalino-terreux, ils manifestent 

 une tendance à se polysulfurer partiellement et à se sulfater, en formant 

 des sulfhydrates de sulfure, dans des conditions que je ferai connaître par 



