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CHIMIE. — Action de r acide azotique sur le cohallicyanure de potassium. 

 Note de M. E. Fleurent, présentée par M. Aimé Girard. 



« Zwenger a annoncé (Lieh. Ann. Cli., t. LXII, p. i6i) que l'acide azo- 

 tique bouillant et même, l'acide azotique fumant, étaient sans action sur 

 le cobalticyanure de potassium. MM. Loring Jackson et Comey ('), repre- 

 nant cette étude, ont combattu cette manière de voir et montré que, si l'on 

 chauffe à l'ébullition une solution concentrée de cobalticyanure et d'acide 

 nitrique également concentré, on obtient, après deux heures de cbauffe, 

 une masse gélatineuse dont la formule est Co^Cy" RH^ + IFO, soluble 

 dans l'eau à la température de 60° et donnant, par double décomposition 

 avec les sels métalliques, des composés auxquels les auteurs ont donné le 

 nom de cobaltocohalticyanures . Dans celte réaction, d'après eux, on n'ob- 

 serve pas, ainsi qu'on pourrait s'y attendre, la formation de nitrocobalti- 

 cyanure analogue aux sels habituellement désignés sous le nom de nitro- 

 prussiales. 



» J'ai étudié, depuis un certain nombre d'années déjà, l'action de l'acide 

 azotique sur le cobalticyanure de potassium, et j'ai observé, de mon côté, 

 la formation de la masse gélatineuse citée plus haut, sur les propriétés de 

 laquelle je reviendrai bientôt. Mais je me suis attaché aussi à bien préciser 

 les conditions dans lesquelles s'opère la réaction précédente et je crois 

 pouvoir affirmer que, dans certaines conditions, elle donne naissance en 

 même temps à un terme défini dont les réactions sont des plus carac- 

 téristiques. 



» Si l'on chaufTe pendant dix heures environ, dans un bain- marie porlé à l'éliulli- 

 lion, 100 |5arlies de cobalticyanure de potassium avec 5oo parties d'acide azotique 

 étendu de son volume d'eau, on obtient une liqueur lluorescente rouge orangé foncé 

 qui, débarrassée du nitrate de potasse par cristallisations successives, saturée ensuite 

 par le carbonate de potasse et additionnée d'un excès d'alcool à 66°, abandonne une 

 masse siru|ieuse, analogue à celle obtenue par MM. Jackson et Comey. Mais ce produit 

 n'est pas le seul formé dans celte réaction. Si, en edét, à la liqueur alcoolique séparée 

 on ajoute une solution de sulfate de cuivre, on voit se former une poudre vert-pré, 

 que le microscope montre formée par des cristaux octaédriques dont quelques-uns 

 sont assez volumineux pour être distingués à l'œil nu. Si l'on examine ce produit au 

 point de vue qualitatif, les réactifs : sulfate ferreux, bruciue, montrent la jsrésence, 



(') Deulschen chemischen Gesellschaft, t. XXIX, p. 1020. 



C. K., 1897, 2' Semestre. (T. CXXV, ti' 15.) 7^ 



