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grande (') et les nombres bruts ont subi de ce chef une correction de ttuFô ?"•" '^^"" 

 timètre de mercure. 



» 2. Oxyde azoteux. — Le protoxyde d'azote liquéfié du commerce peut servir de 

 point de départ pour la piéparation des tubes de Nalterer. M. Yillard a bien voulu 

 préparer pour moi trois de ces tubes, et m'aider à faire passer une partie de leur 

 contenu, par une dernière distillation fractionnée, dans mon ballon à densités. Ainsi 

 qu'il l'a montré, le gaz ainsi obtenu doit être considéré comme très sensiblement pur. 



» Les densités obtenues, toutes corrections faites, ont été : i,53g4, 1,5298, i,53oi. 

 J'admettrai la moyenne i,53oi, qui me paraît toutefois devoir être approchée par 

 défaut. 



» J'ajouterai que des essais de distillation fractionnée, opérés dans le liquide du 

 commerce, ne m'ont aucunement donné satisfaction. Le protoxyde, même solidifié 

 par évaporation rapide dans le vide, retient plusieurs millièmes d'azote. 



» 3. Acide chlovhydrique. — J'ai trouvé antérieurement 1,2692. 



» 4. Acide suljhrdrique. — Ce gaz est préparé par l'action de l'acide chlorhydrique 

 sur la stibine, purifié par le sulfure de sodium, et desséché par le chlorure de calcium 

 et l'anhydride phosphorique. Traité par une solution concentrée de potasse, le gaz 

 ainsi^obtenu laisse toujours un résidu qui brûle avec une flamme à peine visible, sans 

 dépôt de soufre, et sans production d'anhydride sulfureux. En admettant que ce 

 résidu_^fùt de l'hydrogène pur, on arriverait pour la densité à i, 190 environ, nombre 

 encore bien inférieur à celui qu'on adopte généralement (1,1912). Je prendrai i,i8g5, 

 que je crois approché à ± o, ooo4, c'est-à-dire à jjL_ près. 



» 5. Chlore. — J'ai déterminé autrefois la densité du chlore extrait par distillation 

 fractionnée du chlore liquéfié du commerce. La densité obtenue (3 ,4865) devait subir 

 une majoration d'environ o,oo5 pour tenir compte de ce que le chlore contenait à peu 

 près 3-g^ de son volume d'air, d'après un dosage effectué sur du gaz extrait de la même 

 bouteille. 



» J'ai pu, avec le concours de M. Lamotte, préparateur au laboratoire, reprendre 

 cette détermination sur du chlore préparé par la réaction du bichromate de potassium 

 et de l'acide chlorhydrique. Une partie de celui-ci se dégage : on l'arrête au moyen de 

 ponce imprégnée et recouverte de sulfate de cuivre. Le gaz est ensuite séché par la 

 ponce sulfurique et recueilli provisoirement dans une cloche portant un tube à déga- 

 gement et placée sur une cuve à acide sulfurique. Il passe de là dans le ballon à den- 

 sités, n'ayant eu le contact d'aucune substance susceptible d'en diminuer la pureté. 



» Bien qu'un vide très avancé eût été fait primitivement dans l'appareil, et que nous 

 eussions laissé perdre au début plus de 10''' de chlore, l'absorption par une solution 

 de potasse, récemment bouillie dans le vide, n'a pas été complète; le résidu (air) 

 a été de 12"^"^, 7 sur 2''', 28. 



» Toutes corrections faites, la densité du chlore serait, d'après cette expérience, 

 2,4907. 



» J'ai adopté le nombre 2,491, qui me semble approché à moins d'une unité près 

 sur le dernier chiffre, c'est-à-dire à -s-gVïr pi'ès. 



(') Il n'en est pas toujours ainsi dans les expériences de Regnault. 



