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 d'acide chlorliydrique et leur solution aqueuse, convenablement traitée par 

 la mixture magnésienne, fournit un précipité abondant d'arséniate ammo- 

 niaco-magnésien. La Hqueur fdtrée, débarrassée de l'excès d'ammoniaque 

 et légèrement acidifiée, donne alors un précipité orange par l'hydrogène 

 sulfuré. 



» Cette expérience vient donc corroborer la première. Toutefois je ne 

 m'avancerai pas au point de dire que ce n'est que sous la forme d'acide 

 arsénieux et d'oxyde d'antimoine que ces impuretés sont contenues dans 

 les cuivres bruts, puisque des expériences nombreuses prouvent qu'il n'en 

 est pas ainsi. 



» 3. Avec des échantillons d'autres provenances j'ai obtenu des réac- 

 tions non moins intéressantes que les premières. C'est ainsi que le traite- 

 ment par l'acide azotique du produit sublimé dans un de mes tubes m'a 

 fourni, à l'analyse, tous les caractères de l'acide sélénieux (précipité rouge 

 par l'acide sulfureux et production d'un anneau rouge par la sublimation 

 du résidu sec en présence du chlorure ammonique; les deux dépôts étaient 

 solubles dans le sulfure de carbone). 



» C'est pour la première fois que, à ma connaissance du moins, cette 

 impureté est signalée dans les cuivres bruts. 



» J'ajouterai enfin qu'un dernier échantillon, chauffé dans le tube à 

 analyse, a fourni un sublimé sous forme de cristaux cubiques parfaitement 

 nets. Il a été facile de démontrer dans la solution aqueuse, après^dissolu- 

 tion dans l'acide azotique, la présence simultanée d'aciile sulfurique et de 

 plomb. Ces cristaux ne sont donc autres que du sulfure de plomb. 



» Ces faits n'étant signalés dans aucun Traité d'analyse ou de métal- 

 lurgie, je me propose de poursuivre ces réactions en faisant usage d'échan- 

 tillons plus nombreux et d'origines variées, m 



^, CHIMIE. — Sur la conclue! ibi/ùé électrolytique de l'aeide trichloraeétique. 



Note de M. Paul Rivals. 



» J'ai mesuré, par la méthode de M. Bouty, les conductibilités molécu- 

 laires des solutions de l'acide trichloraeétique pour des dilutions com- 

 prises entre (^ = i''' et c = 1 28'". 



» Mes mesures, effecluces à 16°, ont été rapportées d'abord à ia résis- 

 tance de la solution KCl = 32''S puis au mercure à o". 



» En adoptant, pour la conductibilité moléculaire à 16° de la solution 



