( ^7^' ) 

 » I.es équations (i) et (2) montrent que, dans ces limites, m et Q sont 



l'un et l'autre des fonctions linéaires de —; en d'autres termes : La chaleur 



de dilution de l'acide trichloracétique varie proportionnellement à la fraction 

 d'acide dissocié. 



» Le rapport ^ de la variation de Q à la variation correspondante 



d'acide dissocié est égal, d'après les équations (^i) et (2), à 4.17. Ainsi, la 

 chaleur moléculaire de dissociation clectrolytique de l'acide trichloracétique 

 est égale à + 4*^^'> ^7- 



» Comme vérificalion, calculons la chaleur de neutralisation N de cet 

 acide par la potasse. D'après la formule d'Ostwald 



N r= I 3^"", 52 + ( I — 7« ) f/, 



i3'^''',52 étant une constante commune aux acides forts et aux bases fortes, 

 tandis que le second terme dépend de la proportion m d'acide dissocié et 

 de la chaleur de dissociation d. 



» En particulier, pour ('=2'", m = 0,682 (valeur observée), d'où je 

 tire N = 14^"', 84 ; pour v = 4"', m = 0,785, d'oii IN = i4C»',4i. 



» En fait, j'ai trouvé directement 



C2CPO-^H[2'i'] + K.OH[2'i'] dégage +i4cai,75 



C2CPO^H[5'i']-i-K.OII[2'i'] dégage +14^'", 25 



» Cet accord des résultats fournis par deux méthodes thermochimiques 

 et une méthode électrique m'a paru intéressant à signaler. Il est indépen- 

 dant de toute idée théorique. » 



CHIMIE VÉGÉTALE. — Sur le poids moléculaire moyen de la matière soluble, 

 dans les graines en germination. Note de M. L. 3I.vquenxe, présentée par 

 M. Dehérain. 



« Dans une Note précédente, relative aux pressions osmotiques qui se 

 développent à l'intérieur des graines pendant la germination ('), j'ai fait 

 remarquer que le point de congélation des sucs végétaux devait être en 

 rapport avec le poids moléculaire moyen des substances solubles renfer- 



(') Comptes rendus, t. CXXIII, p. 898. 



