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 )> Les chaleurs de dilution ont été mesurées vers lo" : 



Molécules LiCl jiar litre n g G 3 i o,5 



Molécules IPO pour LiCl 3,34 4,9 8.3 17,0 53, i ti6 



Quantités de chaleur de dilution à 



partir de (laLiCl^i'it) o i,3 2,2 2,8 3,i 3C''',2 



D"où chaleurs de dissolution en 



admettant 8'^"',4 pour un excès . 



d'eau 5,2 6,5 7,4 8,0 8,3 8'^»',4 



» Il semble que les chaleurs de dilution croissent régulièrement avec la 

 quantité d'eau. Au delà de (LiCl + i lôH^O) il n'y a plus do chaleur 

 dégagée. 



» Vers 20°, les résultais sont presque les mêmes. 



» Chlorure de lithium et alcool méthylique (provenant de l'oxalate 

 de méthyle et distillé sur la baryte). — On a décrit 2 LiCl, 3CH^0 

 (M. Simon). D'après mes déterminations, le sel anhydre, en se dissolvant 

 dans un excès d'alcool, dégage 10'^''', 9 pour LiCl. J'ai mesuré la solidji- 

 lité et le poids spécifique : 



Température 1,0 28,0 5o 



Rapport du poids du sel au poids 



de solution saturée 0,26? 0,27 o,3o 



Poids de sel pour loo?'' de disso- 

 lution 5,2 14)5 22,1 



Poids spécifique à 21°, 5 o,836 0,910 0,974 



Poids spécifique à 0° o,854 0,926 0,988 



» Les chaleurs de dilution ont été mesurées vers 18° : au delà de 

 (LiCl + 48CH*0), il n'y a plus sensiblement de chaleur dégagée. 



Molécules LiCl par litre 5 3 i o,5 



Molécules de CH'O pour LiCl 4,7 7,9 24 48 



Quantités de chaleur de dilution à partir de 



(5LiCl=:|i") o 1,5 2,6 3''"',o 



D'où chaleurs de dissolution avec 10' •■'',9 



pour un excès d'alcool 7,9 9,4 10, 5 io'-''',9 



« Chlorure de lithium et alcool élhylique (rendu anhydre par distillation 

 sur la barvte). — On a décrit LiCl, 2C°H'0 (M. Simon) : mes analyses 

 donnent la même formula. Le sel anhydre, en se dissolvant dans un excès 



