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 d'alcool, dégage ti^='',7 pour Li Cl (M. Pick). J'ai trouvé pour la solubilité: 



Température i°,6 5^7 i3°, o 25°, o 4o°,6 62°, 6 



Rapport du poids de sel au 



poids de dissolution saturée. o,i4 o,i4 o,i3 o,i4 o,i5 0,18 



)) La représentation graphique correspond à peu près à deux droites se 

 coupant vers 00° sous un angle très faible; la plus inclinée se dirige lente- 

 ment vers la température de fusion (Goo" environ). La solubilité décroit 

 progressivement de l'eau à l'alcool éthylique, puis à l'alcool amylique, à 

 mesure que le poids moléculaire C" H"" *^-0 augmente. 



Poids de sel pour I008"' de dissolution o 5,2 10,1 i4.6 



Poids spéciri([ue à i'i'',2 "wO; 0,889 0,871 0,908 



Poids^spécilique à o" 0,809 o,85i 0,881 » 



M Les chaleurs de dilution ont été mesurées entre 8° et iS"; au delà de 

 (LiCl -I- SSC-ffO), il n'y a plus sensiblement de chaleur dégagée : 



Molécules Li Cl par litre 3 2 1 o,5 



Molécules G^H^O pour LiCl 5,4 8,3 16,9 35 



Quantités de chaleur de dilution à partir de 



(3LiCl = i'i') o » 2,1 2':^'', 6 



D'où chaleurs de dissolution avec ii'^^',7 pour un excès 



d'alcool 9.1 » "'2 ii'-',5 



» J'examinerai ultérieurement les conséquences de ces données expéri- 

 mentales ('). 1) 



CHIMIE MINÉRALE. — Sels basiques de niagaésiurn. Note de M. Tassilly, 



présentée par AL Troost. 



« On sait depuis longtemps que, lorsqu'on évapore à sec des solutions 

 de chlorure, de bromure et d'iodure de magnésium, on obtient finalement 

 un mélange d'oxyde avec le sel halogène. La composition du produit défi- 

 nitif dépend des quantités d'eau et d'acide qui se trouvent en présence. 

 En outre, la proportion d'oxyde formé va en croissant du chlorure à 

 l'iodure. 



(•) M. Caffin m'a prêté dans ces recherches sou meilleur concours; je le prie de 

 recevoir tous mes remercîmenls. 



